17．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的越完全
B．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變
C．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
D．K不隨溫度的升高而改變

分析 化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，可衡量反應(yīng)正向進(jìn)行的趨勢(shì)，K越大，正向進(jìn)行的程度越大，以此來解答．

解答 解：A．K越大，正向進(jìn)行的程度越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的越完全，故A正確；
B．K與反應(yīng)物的濃度無關(guān)，濃度變化，而K不變，故B錯(cuò)誤；
C．K越大，正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故C錯(cuò)誤；
D．K與溫度有關(guān)，若反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度K增大，若為放熱反應(yīng)時(shí)升高溫度K減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)，為高頻考點(diǎn)，把握K的意義及K與溫度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．聚乳酸是一種新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纖維、可降解塑料和醫(yī)用材料．聚乳酸材料廢棄后，先水解成乳酸（CH3-CHOH-COOH），乳酸在微生物作用下分解為CO2和H2O．乳酸的工業(yè)生產(chǎn)可以采用生物發(fā)酵法．淀粉$\stackrel{水解}{→}$葡萄糖$\stackrel{乳酸菌}{→}$乳酸
（1）檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，可以選用的一種試劑是c．
a．溴水    b．銀氨溶液    c．碘酒   d．碘化鉀淀粉溶液
（2）乳酸分子中的官能團(tuán)有羥基和羧基（寫名稱）．
（3）乳酸分子中碳原子的雜化類型有sp2、sp3．
（4）兩個(gè)乳酸分子之間可以形成環(huán)狀的酯，該環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是
（5）乳酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到聚乳酸的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某小組同學(xué)利用如圖裝置開展實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．若B中盛裝的是紫色石蕊溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅．
（2）若B中盛裝的是少量氫氧化鋇溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生．
（3）若B中盛裝的是少量新制氯水，則B中觀察到的現(xiàn)象是黃綠色褪去，B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．若B中盛裝的是足量H2O2的水溶液，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（4）若B中盛裝的是少量品紅溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．1.8克水中所含的水分子數(shù)是（　　）
A．0.1摩爾B．6.02×1023個(gè)C．18個(gè)D．1摩爾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A為10電子化合物，B為18電子化合物，各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為NH3，B的電子式為．
（2）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
（3）反應(yīng)①中生成1mol A的活化能為1127kJ/mol，反應(yīng)②中生成1mol B的活化能為340kJ/mol，則相同條件下，反應(yīng)①的反應(yīng)速率大于（填“大于”“小于”或“等于”）反應(yīng)②的反應(yīng)速率．
（4）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入x mol甲和y mol乙及催化劑．
①若x=8，y=2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，且反應(yīng)放出30.8kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g） $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3 （g）△H=-92.4KJ/mol．氣體乙的平衡轉(zhuǎn)化率為16.7%．
②若欲使平衡時(shí)氣體乙的體積分?jǐn)?shù)為恒定值，則x與y的關(guān)系是x=y．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為O的理由是在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無離子存在；
（2）a，b，c三點(diǎn)溶液中c（H+）由小到大的順序?yàn)閏＜a＜b；
（3）a，b，c三點(diǎn)中醋酸電離度最大的是c；
（4）若使C點(diǎn)溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采�。ㄌ顦�(biāo)號(hào)）
A．加鹽酸  B．加濃醋酸      C．加入固體KOH     D．加水E．加固體CH3COONa  F．加Zn粒
（5）25℃時(shí)，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的電離度的原因是硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)間反應(yīng)后得到的有機(jī)產(chǎn)物只有一種的是（　�。�
A．丙烯與HBr反應(yīng)B．1，3-丁二烯與溴以1：1反應(yīng)
C．苯與液溴混合物中加入鐵粉D．與KOH的醇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）含有6.02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol
（2）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是18g
（3）用18mol•L-1濃H2SO4配制90mL1mol•L-1稀H2SO4，需用100mL容量瓶，需用18mol•L-1濃H2SO45.6mL （用量筒量取）
（4）若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液．當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8：1時(shí)，混合液中NaClO 和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．硝酸和硫酸是常見的兩種酸，請(qǐng)回答下列問題：
（1）濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因?yàn)樗哂形裕?br />（2）常溫下可以用鋁、鐵制容器來盛裝濃硝酸或濃硫酸，這是因?yàn)樗鼈儽砻姹谎趸癁橹旅艿难趸锉∧ぃ@層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)；金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的離了方程式是8H++2NO3-+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，轉(zhuǎn)移1.5mol電子．

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