13．血液的常規(guī)檢測(cè)中，測(cè)得某同學(xué)葡萄糖的濃度是2.52mmol•L-1，總膽紅素的濃度是9.2μmol•L-1．葡萄糖濃度的正常范圍是3.61～6.11mmol•L-1，總膽紅素濃度的正常范圍是0～19μmol•L-1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該同學(xué)的葡萄糖的濃度偏高
B．該同學(xué)的葡萄糖的濃度比總膽紅素的濃度高
C．該同學(xué)的總膽紅素的濃度比葡萄糖的濃度高
D．該同學(xué)的總膽紅素的濃度出現(xiàn)異常

分析 已知葡萄糖濃度的正常范圍是3.61～6.11mmol•L-1，總膽紅素濃度的正常范圍是0～19μmol•L-1，根據(jù)所測(cè)得的數(shù)值是否在正常范圍來(lái)判斷．

解答 解：A．已知葡萄糖濃度的正常范圍是3.61～6.11mmol•L-1，某同學(xué)葡萄糖的濃度是2.52mmol•L-1，則該同學(xué)的葡萄糖的濃度偏低，故A錯(cuò)誤；
B．某同學(xué)葡萄糖的濃度是2.52mmol•L-1，總膽紅素的濃度是9.2μmol•L-1，則該同學(xué)的葡萄糖的濃度比總膽紅素的濃度高，故B正確；
C．該同學(xué)的總膽紅素的濃度比葡萄糖的濃度低，故C錯(cuò)誤；
D．總膽紅素濃度的正常范圍是0～19μmol•L-1，該同學(xué)的總膽紅素的濃度是9.2μmol•L-1，在正常范圍內(nèi)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的判斷，題目難度不大，注意題目中所給的正常值，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有4種
B．X、Y、Z可以形成離子化合物
C．Y和Z分別形成的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑為Y＞Z
D．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．0.2mol H2O的質(zhì)量為3.6g，其中含有1.204×1023個(gè)水分子，共有2mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．為確定某溶液中是否存在Cl-、SO42-和CO32-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解．
③取上層清夜繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（　�。�
A．一定有SO42-B．一定有CO32-
C．不能確定Cl-是否存在D．不能確定SO42- 是否存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，H2O作氧化劑的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．3NO2+H2O=NO+2HNO3D．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．飽和Na2CO3溶液中BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
B．升高溫度，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)是因?yàn)槠胶獬?shù)改變
C．持續(xù)加熱，水中MgCO3逐漸轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）2
D．改變一個(gè)影響因素使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡常數(shù)K值一定變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．六水合硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要�。畬�(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：

步驟1：鐵屑的處理．將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示的傾析方法分離出固體并洗滌、干燥．
步驟2：FeSO4溶液的制備．向錐形瓶中加入30mL的3mol•L-1H2SO4溶液，再加入過(guò)量的鐵屑，加熱至充分反應(yīng)為止．趁熱過(guò)濾（如圖2所示），收集濾液和洗滌液．
步驟3：六水合硫酸亞鐵銨的制備．向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，所得溶液經(jīng)過(guò)一系列操作、洗滌后得到六水合硫酸亞鐵銨晶體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）趁熱過(guò)濾的目的和理由是過(guò)濾掉混合物中的鐵屑，減少溶質(zhì)硫酸亞鐵銨的損失．
（2）①步驟3中的一系列操作包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
②洗滌硫酸亞鐵銨晶體最好用什么試劑：乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有一組物質(zhì)：①NaOH、②H2O、③MgBr2、④CO2、⑤H2、⑥Na2O2、⑦H2O、⑧N2、⑨NH4Cl、⑩SO2
（1）離子化合物有①③⑥⑨，共價(jià)化合物有②④⑦⑩（填編號(hào)）
（2）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過(guò)程
H2O
MgBr2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1，氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為3：1．

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