3．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有4種
B．X、Y、Z可以形成離子化合物
C．Y和Z分別形成的簡單離子，其離子半徑為Y＞Z
D．Y和Z可以組成一種Y和Z的質量比為7：20的化合物

分析 X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Z為O元素；X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，則X為H元素；Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，結合原子序數(shù)可知Y為N，然后結合元素周期律和元素化合物知識來解答．

解答 解：X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Z為O元素；X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，則X為H元素；Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，結合原子序數(shù)可知Y為N，
A．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有OH-、NH3、H2O、H3O+、NH4+等，故A錯誤；
B．X、Y、Z可以形成離子化合物硝酸銨，故B錯誤；
C．Y和Z分別形成的簡單離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則其離子半徑為Y＞Z，故C正確；
D．Y和Z可以組成一種Y和Z的質量比為7：20的化合物為N2O5，故D正確；
故選A．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子結構、原子序數(shù)推斷元素為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意Z為O、Y為N，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色．而要精確測定溶液的pH，需用pH計．pH計主要通過測定溶液中H+的濃度來測定溶液的pH．已知100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向左移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是A（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaClC．加熱水至100℃D．在水中加入KOH
（2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯淡黃色色，溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）；若用PH計測定，則pH＜7（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH＞7（填＞，＜，=），離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于易燃、易爆、有毒等化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽．下面所列物質，貼錯了包裝標簽的是（　　）
A．濃硫酸----A圖標B．酒精----B圖標
C．汽油----C圖標D．放射性物品----D圖標

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個1.0L密閉容器中，發(fā)生反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為33.3%．
①上述反應中的a＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，此時N2的轉化率為50%．
③在T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1=0.593．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于膠體和溶液的說法中，不正確的是（　　）
A．膠體和溶液都是均一、穩(wěn)定的分散系，靜置不易產(chǎn)生沉淀
B．膠體與納米級微粒在直徑上具有相同數(shù)量級
C．光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應
D．向Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．污水處理的主要方法有：①中和法；②化學沉淀法；③木炭吸附法；④氧化還原法；⑤過濾法．其中屬于化學方法的有（　�。�
A．①②③B．①②④C．②④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關描述或應用中，不正確的是（　�。�
A．1molNH4+的質量為18g
B．SO2的摩爾質量為64g•mol-1
C．鋁原子的摩爾質量等于它的相對原子質量
D．一個水分子的質量約等于$\frac{18}{6.02×1{0}^{23}}$g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．括號中的物質是雜質，在橫線上寫出除去這些雜質的試劑，并寫出發(fā)生的離子方程式
（1）MgO（Al2O3）：試劑NaOH離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（2）FeCl3（FeCl2）：試劑氯氣離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（3）NaHCO3（Na2CO3）：試劑足量二氧化碳離子方程式CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．血液的常規(guī)檢測中，測得某同學葡萄糖的濃度是2.52mmol•L-1，總膽紅素的濃度是9.2μmol•L-1．葡萄糖濃度的正常范圍是3.61～6.11mmol•L-1，總膽紅素濃度的正常范圍是0～19μmol•L-1．下列說法正確的是（　　）
A．該同學的葡萄糖的濃度偏高
B．該同學的葡萄糖的濃度比總膽紅素的濃度高
C．該同學的總膽紅素的濃度比葡萄糖的濃度高
D．該同學的總膽紅素的濃度出現(xiàn)異常

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