4．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．2L0.5mol/L硫酸溶液中含有氫離子數(shù)目為NA
C．標準狀況下，22.4LSO3所含有的分子數(shù)目為NA
D．過氧化鈉與水反應(yīng)時生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

分析 A、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個質(zhì)子來分析；
B、0.5mol硫酸溶液中氫離子的濃度為1mol/L；
C、標況下三氧化硫為固體；
D、過氧化鈉和水的反應(yīng)中，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價．

解答 解：A、18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而重水中含10個質(zhì)子，故0.9mol重水中含9NA個質(zhì)子，故A錯誤；
B、0.5mol硫酸溶液中氫離子的濃度為1mol/L，故2L硫酸溶液中含有的氫離子的個數(shù)為2NA個，故B錯誤；
C、標況下三氧化硫為固體，故三氧化硫的物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故C錯誤；
D、過氧化鈉和水的反應(yīng)中，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成0.1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的P能級上有一個空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； M 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反； W為過渡元素，其基態(tài)原子外圍電子排布成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)4倍．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：
（1）X的基態(tài)原子有12種運動狀態(tài)不同的電子；
（2）ZM3-的離子空間構(gòu)型為平面三角形，其中Z的雜化方式為SP2雜化；
（3）W的元素符號MnW與YM易形成配合物W（YM）4，在W（YM）4中W的化合價為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN-或C22-，O22+．
（4）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示：

①圖B中原子堆積方式為面心立方最密堆積，A、B中W原子的配位數(shù)之比為2：3．
②A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b3：2a3．
③圖A的堆積方式空間利用率$\frac{\sqrt{3}π}{8}×100%$（用含π的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．按要求填空：
（1）寫出下列微粒的電子式：
N2 四氯化碳CO2    HClO氯化銨  Na2O2
（2）質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）下列物質(zhì)屬于離子晶體③⑤，屬于分子晶體的是②⑦，原子 晶體①⑧．
①金剛石   ②干冰      ③氯化鈉    ④銅    ⑤氫氧化鈉     ⑥鐵⑦碘   ⑧水晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列條件下的反應(yīng)，放出H2的速率最快的是（　　）
金屬（粉末狀）/mol酸的濃度和體積（mL）反應(yīng)溫度
AMg0.11.5mol/L H2SO41020℃
BAl0.13mol/L HCl1020℃
CZn0.13mol/L CH3COOH1020℃
DFe0.13mol/L HNO31020℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．回答下列問題
（1）二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，1mol二氧化碳的質(zhì)量是44g，它含有6.02×1023 個二氧化碳分子；4.4g二氧化碳中所含的氧原子數(shù)與49g H2S04中所含的氧原子數(shù)相等．
（2）與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是8.5，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是4.25g；在相同條件下，在5.6g氮氣中應(yīng)添加5.1g氨氣所組成的混合氣體與16g氧氣所占的體積相等．
（3）將質(zhì)量比為7：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1：2；氮原子和氧原子的個數(shù)之比為2：1；1mol該混合氣體的質(zhì)量為29.3g；22克該混合氣體在標準狀況下的體積為16.8L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某學(xué)習(xí)小組進行“鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”的實驗探究．
【探究一】設(shè)計下圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗．

（1）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是防暴沸．
（2）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）裝置E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠．
【探究二】設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分．
待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于硫酸后，將所得溶液分成兩份．
（4）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分（選填序號，下同）為④；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為③．
①只有有Fe ②只有Fe3 O4③Fe3 O4和Fe ④一定有Fe3 O4，可能有Fe
（5）若要檢測溶液中是否存在Fe2+，則另一份溶液中需要加入酸性高錳酸鉀溶液（填試劑）來檢驗
【探究三】設(shè)計如下流程測定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)．

（6）計算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為75.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不能表示該元素一定為主族元素的是（　�。�
A．3s2 3p3B．4s2C．4s2 4p1D．3s2 3p5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某學(xué)生設(shè)計氨催化氧化實驗，并將制得NO進一步氧化為NO2用水吸收NO2，并檢驗HNO3的生成．
可供選擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca（OH）2、KClO3、MnO2、CaO
可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水
可供選擇的儀器有：如圖

另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇．設(shè)計實驗時，A和B兩個制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，該反應(yīng)應(yīng)在裝置F中進行．
（2）為快速制O2和NH3，制取O2化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；制取NH3化學(xué)反應(yīng)方程式為NH3•H2O=NH3↑+H2O．
（3）利用快速制NH3和O2的裝置組裝，各儀器按氣流方向連接的正確順序為（按裝置先后順序排列）

（4）裝置C的作用是吸收多余NH3和水蒸氣．
（5）裝置H中溶液變紅，其原因是（用化學(xué)方程式表示）4NO2+O2+2H2O=4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某化學(xué)興趣小組，擬探究和比較SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置二套．請你參與探究并回答下列問題．
（1）向第一套裝置中通入一段時間的SO2，觀察到試管中的品紅溶液能（填“能”或“不能”）褪色，然后再加熱試管，溶液恢復(fù)（填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”）紅色；
（2）向第二套裝置中通入一段時間的Cl2，觀察到試管中的品紅溶液也褪色，然后再加熱試管，溶液不恢復(fù)（填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”）紅色；
（3）由以上兩個實驗可以說明SO2和C12的漂白原理不相同（填“相同”或“不相同”）；
（4）Cl2通入品紅溶液中，生成的具有漂白性的物質(zhì)是HClO（填“HCl”或“HClO”）．

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同步練習(xí)冊答案