12．下列條件下的反應(yīng)，放出H2的速率最快的是（　�。�
金屬（粉末狀）/mol酸的濃度和體積（mL）反應(yīng)溫度
AMg0.11.5mol/L H2SO41020℃
BAl0.13mol/L HCl1020℃
CZn0.13mol/L CH3COOH1020℃
DFe0.13mol/L HNO31020℃
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)決定化學(xué)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑、固體表面積等，以及硝酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣．

解答 解：因決定化學(xué)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，在上述金屬中鎂的活潑性最強，金屬與酸反應(yīng)的本質(zhì)是與氫離子反應(yīng)，1.5mol/LH2SO4中氫離子的濃度為3mol/L，3mol/LHCl中氫離子的濃度為3mol/L，3mol/LCH3COOH中氫離子的濃度為遠小于3mol/L，3mol/LHNO3中氫離子的濃度為3mol/L，但硝酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣，
故選：A．

點評 本題考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度不大，掌握好外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的是解題的關(guān)鍵，注意加強化學(xué)反應(yīng)原理的理解和應(yīng)用抓住了決定因素就可解決問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）
A．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半徑大�。篈l＞P＞N
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性強弱：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關(guān)有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用：制乙酸、催化劑、脫水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；再加入（此空從下列選項中選擇）C；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯：
A．五氧化二磷       B．堿石灰       C．無水硫酸鈉    D．生石灰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．c（H+）•c（OH- ）乘積不變B．pH增大了
C．c（OH- ）降低了D．水電離出的c（H+）降低了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)海水綜合利用的說法不正確的是（　　）
A．海水資源的利用包括海水水資源利用和化學(xué)資源利用
B．海水曬鹽的過程中只發(fā)生了物理變化
C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2
D．海水中金元素總儲量很大，適合于大規(guī)模工業(yè)開采

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）
A．無色強堿性溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl?、S2?
B．酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO?、SO42?、I?
C．弱堿性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl?、CO32?
D．中性溶液中可能大量存在 Ba2+、K+、Cl?、SO42?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．2L0.5mol/L硫酸溶液中含有氫離子數(shù)目為NA
C．標準狀況下，22.4LSO3所含有的分子數(shù)目為NA
D．過氧化鈉與水反應(yīng)時生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．W、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．W、Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學(xué)式），W、Y、Z、M形成的簡單離子的半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+＞H+（用化學(xué)符號表示），G的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）Y與M的氫化物中，熱穩(wěn)定性更好的是H2O（填化學(xué)式），原因是O的非金屬性大于S．
（3）Z2Y2的電子式為，ZW與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O═NaOH+H2↑．
（4）X2W4可作為新型燃料電池的燃料，在氧氣中燃燒生成氮氣和水，請利用X2W4、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，寫出該電池負極的電極反應(yīng)式N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O，指出電解質(zhì)溶液中OH-離子向負極移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．       2-乙基丁烷B．CH3CHBr2二溴乙烷
C．       2-甲基丁烯D．    苯甲醇

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