16．已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不能表示該元素一定為主族元素的是（　�。�
A．3s2 3p3B．4s2C．4s2 4p1D．3s2 3p5

分析 主族元素外圍電子排布為nsx或ns2npx，但1s2為He，為零族元素，最外層電子數(shù)為的4s2元素可能為過(guò)渡元素，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．最外層電子排布式為3s23p3，處于第三周期ⅤA族，故A不選；
B．最外層電子數(shù)為的4s2元素可能為Ca或部分過(guò)渡元素，故B選；
C．最外層電子排布式為4s24p1，處于第四周期ⅢA族，故C不選；
D．最外層電子排布式為3s23p5，處于第三周期ⅦA族，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，題目難度不大，注意選項(xiàng)中為最外層電子數(shù)排布，不是價(jià)電子排布，明確原子核外電子排布規(guī)律為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如表所示的是元素周期表中一部分，表中所列出的字母分別代表著某一化學(xué)元素．根據(jù)下表中所列元素回答下列中的問(wèn)題．

（1）最活潑非金屬元素名稱是氟；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4；
（2）元素m的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）元素k在周期表的位置是第四周期第Ⅷ族，k3+的檢驗(yàn)方法取含有Fe3+的溶液，滴加KSCN溶液，溶液被血紅色．
（4）l有兩種氧化物A，B，其中A高溫下可分解，方程式為4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑，現(xiàn)象為黑色物質(zhì)變?yōu)榇u紅色，一定質(zhì)量的A，B混合物加熱至質(zhì)量不在變化，固體質(zhì)量減少了48克，則混合物中A的物質(zhì)的量為6mol
（5）c、e、f、i的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+（填離子符號(hào)）；
g、b、i的氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)镠Cl＞CH4＞SiH4（填化學(xué)式）．
（6）e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能裝在帶磨口玻璃塞的試劑瓶，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明其原因SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．海水資源的利用包括海水水資源利用和化學(xué)資源利用
B．海水曬鹽的過(guò)程中只發(fā)生了物理變化
C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2
D．海水中金元素總儲(chǔ)量很大，適合于大規(guī)模工業(yè)開(kāi)采

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．2L0.5mol/L硫酸溶液中含有氫離子數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含有的分子數(shù)目為NA
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是（　�。�
A．質(zhì)量相等密度不等的N2和C2H4B．等體積等密度的CO和C2H4
C．等溫、等壓，等體積的O2和N2D．常溫常壓下，等質(zhì)量的NO和CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．W、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．W、Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫(xiě)化學(xué)式），W、Y、Z、M形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+＞H+（用化學(xué)符號(hào)表示），G的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）Y與M的氫化物中，熱穩(wěn)定性更好的是H2O（填化學(xué)式），原因是O的非金屬性大于S．
（3）Z2Y2的電子式為，ZW與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O═NaOH+H2↑．
（4）X2W4可作為新型燃料電池的燃料，在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退�，�?qǐng)利用X2W4、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O，指出電解質(zhì)溶液中OH-離子向負(fù)極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) ①Na和O2 ②NaAlO2溶液與鹽酸 ③水玻璃與CO2 ④Fe與Cl2 ⑤FeI2溶液和Cl2，因反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是（　�。�
A．①②④B．①②③⑤C．①②⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下表為元素周期表的一部分，表中列出了10種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥⑦⑨
3①③⑤⑩
4②④⑧
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）元素⑧的名稱為溴，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HBrO4
（3）用電子式表示元素②與元素⑨形成化合物的過(guò)程
（4）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號(hào)）；除0族外原子半徑最大的元素是K （填元素符號(hào)）；元素①的一種氧化物中既含有離子鍵又有共價(jià)鍵，它的電子式是
（5）①、③、⑨三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镕-＞Na+＞Mg2+（用離子符號(hào)表示）
（6）元素③和⑦形成的化合物與水能劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子分別與水電離產(chǎn)生的H+和OH-離子重新組合，生成新的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖所示，電極a與b均為石墨棒，在電解過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電極a表面呈紅色
B．電極b作陽(yáng)極
C．電子由電源的正極沿導(dǎo)線流向電極a
D．當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，理論上b電極質(zhì)量增加6.4g

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