Question

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)

ΔH₁＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)

ΔH₂＝－192.9 kJ·mol^－1

下列說法正確的是(　　)

A．上述圖示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．圖中的能量變化如圖所示，則ΔH＝E₁－E₃

C．H₂燃燒能放出大量的熱，故CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程必須吸收熱量

D．根據(jù)①②推知：在25 ℃、101 kPa時，1 mol CH₃OH(g)完全燃燒生成CO₂和H₂O放出的熱量應(yīng)大于676.7 kJ

Answer 1

答案　D

解析　上述圖示中反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，且能量變化ΔH＝E₁－E₂，所以A、B都不正確；C中一個化學(xué)反應(yīng)的能量變化取決于反應(yīng)物和生成物自身的性質(zhì)，與其他因素無關(guān)；D中根據(jù)①②運用蓋斯定律3×②－2×①，代入數(shù)據(jù)計算可得，25 ℃時 H₂O為液態(tài)，故放出熱量大于676.7 kJ。