2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③1molNa被完全氧化生成Na2O2，標準狀況下消耗氧氣11.2L
④標準狀況下，22.4LH2O中分子數(shù)為NA
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA．
A．①②③④B．①②③⑤C．①③④D．③④

分析 ①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而兩者均為雙原子分子；
②同溫同壓下，體積相同的任何氣體具有相同的分子數(shù)；
③1molNa被完全氧化生成Na2O2，消耗0.5mol氧氣；
④標準狀況下水為液態(tài)；
⑤O2和O3均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而兩者均為雙原子分子，故0.5mol混合物中含有的原子為1mol，個數(shù)為NA個，故正確；
②根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$可知，在同溫同壓下，體積相同的任何氣體具有相同的物質(zhì)的量，而當物質(zhì)的量相同時，根據(jù)分子數(shù)N=nNA可知，則分子個數(shù)也相同，故正確；
③1molNa被完全氧化生成Na2O2，消耗0.5mol氧氣，在標況下的體積V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故正確；
④標準狀況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故錯誤；
⑤O2和O3均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，故含2NA個，故正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜．某學習小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO3）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2　     丙：Mg3N2、O2　　　�。篗gO、NO2、N2
（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理（或其它合理答案）．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明裝置氣密性良好
②稱取Mg（NO3）2固體3.7g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對產(chǎn)物O2檢驗產(chǎn)生干擾（或其它合理答案）；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先移動酒精燈預熱硬質(zhì)玻璃管然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g．
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象．
（3）實驗結(jié)果分析討論
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想乙是正確的．
②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是O2在通過裝置B時已參與反應(yīng)（或其它合理答案）．
③小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進裝置進一步研究．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語使用正確的是（　�。�
A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖 B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
C．NaOH的電子式：D．N2的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．閱讀材料，回答問題：
材料1．臭氧是淡藍色氣體，大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線，保護地球的生存環(huán)境，但目前南極出現(xiàn)了臭氧層空洞，并有繼續(xù)擴大的趨勢．
材料2．復印機在工作時，會因高壓放電產(chǎn)生一定濃度的臭氧．長期吸入大量臭氧會引起口干舌燥，咳嗽等不適癥狀，還可能誘發(fā)中毒性肺氣腫．
材料3．臭氧發(fā)生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧（化學式為O3）的裝置．利用臭氧的強氧化性，可將其應(yīng)用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒．
（1）請總結(jié)臭氧的有關(guān)知識各一條：①物理性質(zhì)：淡藍色氣體、密度大于空氣；②化學性質(zhì)：強氧化性；③用途：游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒；
（2）寫出材料3中氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的化學方程式：3O2$\stackrel{高壓電極}{?}$2O3；
（3）磷在臭氧中燃燒與在氧氣中燃燒相似，請寫出磷在臭氧中燃燒的化學方程式：6P+5O3 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3P2O5 ；
（4）請?zhí)岢鲆粋�縮小臭氧層空洞的設(shè)想：開發(fā)新的制冷劑代替氟利昂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用硫酸做催化劑使淀粉水解，為了測定淀粉水解是否完全，下列選用的試劑最合適的是（　�。�
A．銀氨溶液B．新制氫氧化銅C．氯化鋇溶液D．碘水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．金屬的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系，金屬晶體由于某些結(jié)構(gòu)上的相似點導致了金屬具有一些共同的性質(zhì)；同樣由于結(jié)構(gòu)上的不同點，導致了每種金屬都具有各自的特性：
（1）請指出金屬具有延展性的原理是：因為金屬晶體中的原子層在滑動過程中金屬鍵未破壞
（2）金屬的緊密堆積有不同的形式，請畫出金屬鈉的晶胞，并指出一個晶胞含有幾個鈉原子？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D．相同物質(zhì)的量時二者與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．CO2和O2組成的混合氣體的質(zhì)量為14.0g，其中碳原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是1：8，則：
（1）該混合氣體中，CO2和O2的物質(zhì)的量分別是多少？
（2）標準狀況下，該混合氣體的體積是多少？
（3）標準狀況下，該混合氣體的密度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．我國衛(wèi)星發(fā)射所用的長征2號火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化劑是NO2，燃燒產(chǎn)物只有N2、CO2和H2O．有的國家用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料．NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1．
下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學方程式中正確的是（　　）
A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=1 135.7 kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1 135.7 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=1 135.7 kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 135.7 kJ•mol-1

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