Question

7．下列說法正確的是（　�。�

• A． 實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
• B． 從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可以制備Na
• C． 從海水中提取溴的工藝流程中溴蒸氣被吸收劑SO₂吸收的目的是將海水中的溴富集
• D． 海水中提取鎂所涉及的化學反應全部是氧化還原反應

Answer 1

分析 A．碘以離子形式存在，需要加氧化劑氧化；
B．電解氯化鈉溶液得到氯氣、NaOH和氫氣；
C．空氣吹出法是用于工業(yè)海水提溴的常用方法，工藝流程是：濃縮、氧化、富集、提取；
D．從海水中提取鎂的步驟為：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；④將產(chǎn)物電解得到金屬鎂，多數(shù)反應為非氧化還原反應．

解答 解：A．碘以離子形式存在，需要加氧化劑氧化，則從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，故A錯誤；
B．電解氯化鈉溶液得到氯氣、NaOH和氫氣，電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，故B錯誤；
C．富集，用空氣和水蒸氣將Br₂吹入吸收塔與吸收劑SO₂水溶液反應生成HBr；發(fā)生Br₂+2H₂O+SO₂═2HBr+H₂SO₄，故C正確；
D．從海水中提取鎂涉及反應有：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂，MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl₂+6H₂O，MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，只有電解氯化鎂涉及氧化還原反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及從海帶提取單質(zhì)碘、制備Na和溴富集、海水中提取鎂等，把握反應原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的綜合考查，題目難度中等．