Question

【題目】下圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置：

(1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式為__________

(2)反應一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為___________________

(3)C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是_________________

(4)如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是__________、__________。(要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學式；如有需要，可加裝防倒吸裝置)

(5)實驗結束后，證明A試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是___________

Answer 1

【答案】Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 溶液由紅色變成無色 吸收Cl2和SO2防止污染空氣 NH3(NO2或ClO2) Cl2(O3或O2或Br2蒸汽) 向上拉銅絲終止反應，冷卻后將A中溶液慢慢倒入盛有少量水的燒杯(試管)里，觀察溶液顏色是否為藍色

【解析】

根據(jù)裝置分析可知，裝置A中濃硫酸與Cu加熱制取SO2，B為檢驗SO2的漂白性的裝置，C為尾氣處理裝置，若向D裝置中通入SO2，要生成白色沉淀，需要加入強氧化劑將BaSO3氧化為BaSO4，據(jù)此分析解答。

(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案為：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

(2)由于反應產(chǎn)生了SO2氣體；該氣體由漂白性，能使品紅溶液褪色。因此反應一段時間后，可觀察到B試管中品紅溶液由紅色變?yōu)闊o色，故答案為：溶液由紅色變成無色；

(3)Cl2、SO2氣體容易導致大氣污染，因為SO2和Cl2氣體均能與堿液反應，所以在C試管口用浸有NaOH溶液的棉團來吸收擴散的SO2和Cl2氣體，故答案為：吸收Cl2和SO2防止污染空氣；

(4)向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是因為二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸，如堿性氣體NH3、做氧化劑的氣體如Cl2、O2、O3、NO2、Cl2O等，故答案為：NH3；Cl2 ；

(5)實驗結束后，若要證明A試管中反應所得產(chǎn)物含有銅離子，操作方法是向上拉銅絲，終止反應，冷卻后，將A中溶液慢慢倒入盛有少量水的燒杯（試管）里，觀察溶液顏色是否為藍色，故答案為：向上拉銅絲終止反應，冷卻后將A中溶液慢慢倒入盛有少量水的燒杯(試管)里，觀察溶液顏色是否為藍色。