Question

【題目】如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在容積不變的密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是

A.2A(g)2B(g)+C(g)

B.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)

C.前2min A的分解速率為0.1molL-1min-1

D.達平衡后，若減小壓強，平衡向正反應方向移動

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由圖象可知，A的物質的量濃度減小，B和C的物質的量濃度增加，則A為反應物，B和C為生成物，由反應的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可得：△c(A)：△c(B)：△c(C)=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應的化學方程式為2A2B+C，A正確；

B.反應混合物都是氣體，容器的容積不變，所以混合氣體的密度始終不變，因此不能據此判斷反應為平衡狀態(tài)，B錯誤；

C.前2 min 內A的濃度變化了0.2mol/L，所以A的分解速率V(A)=0.2mol/L÷2min= 0.1molL-1min-1，C正確；

D.達平衡后，若減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的正反應方向移動，D正確；

故合理選項是B。