【題目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,下列熱化學方程式書寫正確的是()

A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.52 kJ

A、甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，焓變值為負值，故A錯誤；

B、1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.52 kJ，熱化學方程式為：2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1，故B正確；

C、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.52 kJ，反應(yīng)熱數(shù)值計算錯誤，故C錯誤；

D、甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，焓變值為負值，故D錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】在1.0 L真空密閉容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定溫度下進行反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)　ΔH，測得不同時刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

時間/min

0

10

20

30

40

n(A)/mol

4.0

2.5

1.5

n2

n3

n(C)/mol

0

1.5

n1

3

3

回答下列問題：

（1）隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)減小，則ΔH__________（填“>”“<”或“=”）0，反應(yīng)從起始到20 min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是________。

（2）該溫度下，上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為________。平衡時體系內(nèi)氣體的總壓強是反應(yīng)起始時總壓強的________。

（3）下列選項中能說明該反應(yīng)在一定溫度和恒容條件下達到平衡狀態(tài)的是________。

A．反應(yīng)速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)

B．A的質(zhì)量不再改變

C．B的轉(zhuǎn)化率不再改變

D．密度不再改變

（4）若反應(yīng)C(g)A(g)+B(g) ΔH＞0，進行時需加入稀釋劑X氣體（不參與反應(yīng)），則C的平衡轉(zhuǎn)化率與體系的溫度、壓強、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1、圖2所示。

①由圖1可知，T1________（填“>”“<”或“=”）T2。

②由圖2可知，當其他條件不變時，增大X的物質(zhì)的量，C的平衡轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。根據(jù)要求回答下列問題。

(1)下列說法中錯誤的是______。

A．都是清潔能源

B．電能，H2屬于二次能源，水力是一級能源

C．煤和石油屬于化石燃料，燃燒會產(chǎn)生溫室氣體

D．氫能熱值高，對環(huán)境無污染

(2)我國目前使用的主要能源是化石燃料，近年來我國能源總消費量與人均能源消費量如圖。

①在我國，煤的消費量巨大，且煤屬于不可再生能源，尋找新能源是能源研究的主要課題之一。下列不屬于新能源的是______。

A．太陽能 B．氫能 C．地熱能 D．海洋能

E．生物質(zhì)能 F．石油 G．天然氣

②已知，1 kg煤大約放熱2.9×104 kJ。風能能量巨大，地球上一年可利用的風能相當于5×1014 kw·h的電能。試計算，一年的風能若能全部利用，可相當于節(jié)省______噸燃煤。(已知，1 kw·h＝3.6×103 kJ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）

A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末

B.除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液

C.除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

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【題目】除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，可采取的方法是( )

A. 加熱 B. 通入過量的CO2 C. 加入過量的石灰水 D. 加入稀鹽酸

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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池工作時，鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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【題目】下列儀器能直接用酒精燈加熱的是

①量筒�、诒砻婷蟆、蹮、茉嚬堋、萑萘科� ⑥蒸發(fā)皿　⑦燒瓶

A. ②③④⑥⑦ B. ③⑥ C. ④⑥ D. ④⑦

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【題目】在不同情況下測得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是

A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.5 molL-1min-1

C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

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【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1

②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol

下列說法正確的是( )

A. DH1＞DH2

B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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