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15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl-、SO42-
B．能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D．水電離產生的c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

分析 A．pH=1的溶液，顯酸性，離子之間結合生成沉淀；
B．能使酚酞試液變紅的溶液，溶液顯堿性；
C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液，顯酸性；
D．水電離產生的c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液．

解答 解：A．pH=1的溶液，顯酸性，Ag+分別與Cl-、SO42-結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．能使酚酞試液變紅的溶液，溶液顯堿性，堿溶液中不能大量存在HCO3-，故B錯誤；
C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．水電離產生的c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是（　�。�
A．Na+B．Cl-C．HCO3-D．Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）硫酸生產過程中涉及以下反應．已知25℃、l0l kPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ•mol-1
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1
則SO2催化氧化反應中，每生成l mol SO3（g）的焓變?yōu)?98.5kJ•mol-1
①甲圖是SO2催化氧化反應時SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時間的變化情況．反應從開始到達到平衡時，用O2表示的平均反應速率為0.0375mol/（L．min）．

②在一容積可變的容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖乙所示．則P1與P2的大小關系是P1＜ P2（填＞、=或＜）；A、B、C三點的平衡常數大小關系是KA=KB＞KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）．
（2）為研究SO2催化氧化時溫度對SO2平衡轉化率的影響，進行如下試驗．取100L原料氣（體積分數為SO27%、O2 11%、N282%）使之發(fā)生反應，在10l kPa下達平衡，得以下數據：
溫度/℃500525550575600
平衡轉化率/%93.590.585.680.073.7
根據上述數據，575℃達平衡時，SO3的體積分數為5.8%（保留一位小數）．
（3）①如果相同物質的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=cd（填序號）．
a．c（SO32-）-c（H2SO3）                b．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
c．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3）    d．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
②工業(yè)上用足量氨水吸收硫酸工業(yè)廢氣，吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液一定存在的陰離子有OH-和Cl-、SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．運用化學原理知識研究化學對于人類的生產生活、科研意義重大．
（1）工業(yè)上以黃銅礦（主要成分：CuFeS2，其中S為-2價）為原料，采用火法熔煉工藝生產粗銅．CuFeS2中Fe的化合價為+2，熔煉過程中所得爐渣的主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2，Al2O3等，若要利用爐渣制取鐵紅，下列實驗操作不需要的是C（填寫字母代號）．
A．溶解    B．過濾    C．蒸發(fā)結晶    D．灼燒
（2）Mg（OH）2是水垢的主要成分之一，用氯化銨溶液浸泡：可以溶解Mg（OH）2，請結合沉淀溶解平衡移動原理解釋其原因溶液中存在Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入氯化銨溶液浸泡時，發(fā)生NH4++OH-=NH3•H2O，平衡右移，促進Mg（OH）2的溶解．
（3）研究發(fā)現(xiàn)CuCl2溶液中銅、氯元素的存在形式為Cu（H2O）42+、CuCl42-，電解CuCl2溶液一段時間，陽極產生2.24L（標準狀況）黃綠色氣體，陰極析出紅色物質，試計算該過程中共轉移電子0.2mol，若要使電解質溶液恢復至原濃度，應向電解后的溶液中加入（填化學式及物質質量）13.5gCuCl2．
（4）Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑．電解法制備Na2FeO4的裝置如圖所示：
請根據圖示回答：電解過程的化學方程式為Fe+2OH-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑；電路中每通過0.6mol電子在Ni電極上產生的氣體在標況下的體積為6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，所得混合液可電解循環(huán)再生（A為陽離子交換膜；B為陰離子交換膜）．相關物料的傳輸與轉化關系如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．Pt（Ⅱ）為陽極B．陽極區(qū)酸性增強
C．圖中的n＜mD．陰極電極反應式為2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質變化的化學用語中正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+4H++4e-═2H2O
C．粗銅精煉時，與電源正極相連是純銅，電極反應式為Cu-2e-═Cu2+
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D四種可溶的化合物（所含離子各不相同），分別由陽離子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和陰離子OH-、Cl-、SO42-、CO32-兩兩組合而成．為了確定這四種化合物的成份，某同學進行了如下實驗操作：
①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管．
②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現(xiàn)象如下：
B溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀不溶解，
C溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀不溶解，
D溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀部分溶解．
③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現(xiàn)象．
請回答下列問題：
（1）請寫出下列物質的化學式：BMgCl2   CNa2CO3
（2）上述②的第三次實驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）寫出A與D溶液混合時，其中D中溶質的陽離子恰好完全沉淀的離子反應方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質之間的轉化都能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAl（OH）4
C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列兩種物質，不需要加熱就能反應生成氣體的是（　�。�
A．Cu+H2SO4（濃）B．Cu+HNO3（濃）C．Fe+H2SO4（濃）D．C+H2SO4（濃）

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