10．用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，所得混合液可電解循環(huán)再生（A為陽離子交換膜；B為陰離子交換膜）．相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．Pt（Ⅱ）為陽極B．陽極區(qū)酸性增強(qiáng)
C．圖中的n＜mD．陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑

分析 由裝置圖可知，陽離子向Pt（Ⅰ）電極移動(dòng)，陰離子向Pt（Ⅱ）移動(dòng)，且Pt（I）極氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，因此Pt（Ⅰ）為陰極，Pt（Ⅱ）為陽極，所以X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極，陰極電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑，陽極反應(yīng)式為：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．由裝置圖可知，陽離子向Pt（Ⅰ）電極移動(dòng)，陰離子向Pt（Ⅱ）移動(dòng)，且Pt（I）極氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，因此Pt（Ⅰ）為陰極，Pt（Ⅱ）為陽極，故A正確；
B．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)式為：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+，陽極區(qū)酸性增強(qiáng)，故B正確；
C．陽極有硫酸生成，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度增大，故的n＞m，故C錯(cuò)誤；
D．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子在陰極放電生成氫氣，陰極電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑，故D正確，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查電解原理及其應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)離子移動(dòng)與微粒變化判斷兩極，理解掌握電解工作原理與電極判斷方法，較好的考查學(xué)生獲取信息與知識遷移應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
①在飼料中加入“瘦肉精”，人食用豬肉后能降低“高血脂”的發(fā)病率；
②自備購物袋，不用塑料方便袋；
③建立空調(diào)凝結(jié)水和屋面雨水收集系統(tǒng)，充分利用水資源；
④大力發(fā)展、推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)；
⑤可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對人類健康危害極大；
⑥用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾；
⑦明礬可以用來凈水，是利用明礬水解生成Al（OH）3膠體，從而起到殺菌消毒功效；
⑧Mg可由電解熔融的MgCl2制取，Al也可由電解熔融AlCl3制�。�
A．②③④⑤B．②③④⑥⑧C．①②③④⑤D．②③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時(shí)，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe2++2Br2+6Cl-
B．NaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（SO2）=4：3時(shí)，4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O
C．酚酞滴入碳酸鈉溶液中，溶液變紅：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
D．將鋁條投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、NaCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟做實(shí)驗(yàn)．
①將該固體溶于水只得到無色溶液．
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）一定存在的物質(zhì)是Na2CO3、NaCl，一定不存在的物質(zhì)是CuSO4、BaCl2．
（2）可能存在的物質(zhì)是KNO3，可以采用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)確定其存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A是一種重要的化工原料，用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，相同條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略），其中E為具有果香氣味的物質(zhì)，F(xiàn)是高聚物．
（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→G加成，B→C氧化，并寫出B→C的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
（2）B的結(jié)構(gòu)式為；寫出其官能團(tuán)的電子式，1個(gè)該官能團(tuán)含有9個(gè)電子，氫氧根與其組成元素相同，電子式為，含有有10個(gè)電子；高聚物F是常用的塑料之一，它的鏈節(jié)可表示為-CH2CH2-．
（3）某有機(jī)物H含有與D相同的官能團(tuán)，含有2個(gè)甲基，且與E互為同分異構(gòu)體，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH（CH3）COOH，其與過量Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH（CH3）COOH+Na2CO3→CH3CH（CH3）COONa+NaHCO3．
（4）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由B和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次．假定放電過程中，B完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-
①該電池反應(yīng)的總離子方程式為C2H6O+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O；
②B在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電極反應(yīng)式為C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；
（5）最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油．
①電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-；
②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向負(fù)極移動(dòng)（填正或負(fù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl-、SO42-
B．能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)   驗(yàn)   事   實(shí)結(jié)    論
①Cl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)
②將燒紅的鐵片插入水中生成氫氣還原性：Fe＞H2
③向久置空氣的漂白粉中加鹽酸有CO2氣體產(chǎn)生酸性：H2CO3＞HClO
④常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N
⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定含有NH4+
A．③④⑤B．②③⑤C．①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后變成CuSO4溶液，并向深部滲透時(shí)，遇到閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），便慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），下列有關(guān)該過程的解釋及說法不合理的是（　�。�
A．原生銅的硫化物具有還原性
B．常溫時(shí)ZnS、PbS、CuS都難溶于水，CuSO4可溶于水
C．銅藍(lán)的形成過程是：ZnS（S）+Cu2+?CuS（S）+Zn2+
D．硝酸型酸雨不利于銅藍(lán)的形成：CuS+2H+═Cu2++H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．常溫常壓下4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．50 mL 12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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