10．用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，所得混合液可電解循環(huán)再生（A為陽離子交換膜；B為陰離子交換膜）．相關物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．Pt（Ⅱ）為陽極B．陽極區(qū)酸性增強
C．圖中的n＜mD．陰極電極反應式為2H++2e-═H2↑

分析 由裝置圖可知，陽離子向Pt（Ⅰ）電極移動，陰離子向Pt（Ⅱ）移動，且Pt（I）極氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，因此Pt（Ⅰ）為陰極，Pt（Ⅱ）為陽極，所以X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極，陰極電極反應式為：2H++2e-═H2↑，陽極反應式為：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．由裝置圖可知，陽離子向Pt（Ⅰ）電極移動，陰離子向Pt（Ⅱ）移動，且Pt（I）極氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，因此Pt（Ⅰ）為陰極，Pt（Ⅱ）為陽極，故A正確；
B．陽極發(fā)生氧化反應，陽極反應式為：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+，陽極區(qū)酸性增強，故B正確；
C．陽極有硫酸生成，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度增大，故的n＞m，故C錯誤；
D．陽極發(fā)生還原反應，氫離子在陰極放電生成氫氣，陰極電極反應式為：2H++2e-═H2↑，故D正確，
故選：C．

點評 本題考查電解原理及其應用，關鍵是根據(jù)離子移動與微粒變化判斷兩極，理解掌握電解工作原理與電極判斷方法，較好的考查學生獲取信息與知識遷移應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關，下列說法正確的是（　�。�
①在飼料中加入“瘦肉精”，人食用豬肉后能降低“高血脂”的發(fā)病率；
②自備購物袋，不用塑料方便袋；
③建立空調(diào)凝結(jié)水和屋面雨水收集系統(tǒng)，充分利用水資源；
④大力發(fā)展、推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)；
⑤可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對人類健康危害極大；
⑥用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾；
⑦明礬可以用來凈水，是利用明礬水解生成Al（OH）3膠體，從而起到殺菌消毒功效；
⑧Mg可由電解熔融的MgCl2制取，Al也可由電解熔融AlCl3制�。�
A．②③④⑤B．②③④⑥⑧C．①②③④⑤D．②③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Cl2與FeBr2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe2++2Br2+6Cl-
B．NaOH溶液與SO2反應，當n（NaOH）：n（SO2）=4：3時，4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O
C．酚酞滴入碳酸鈉溶液中，溶液變紅：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
D．將鋁條投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、NaCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟做實驗．
①將該固體溶于水只得到無色溶液．
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）一定存在的物質(zhì)是Na2CO3、NaCl，一定不存在的物質(zhì)是CuSO4、BaCl2．
（2）可能存在的物質(zhì)是KNO3，可以采用焰色反應實驗確定其存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A是一種重要的化工原料，用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，相同條件下存在如下轉(zhuǎn)化關系（部分反應物、反應條件和產(chǎn)物已省略），其中E為具有果香氣味的物質(zhì)，F(xiàn)是高聚物．
（1）寫出下列反應的反應類型：A→G加成，B→C氧化，并寫出B→C的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
（2）B的結(jié)構(gòu)式為；寫出其官能團的電子式，1個該官能團含有9個電子，氫氧根與其組成元素相同，電子式為，含有有10個電子；高聚物F是常用的塑料之一，它的鏈節(jié)可表示為-CH2CH2-．
（3）某有機物H含有與D相同的官能團，含有2個甲基，且與E互為同分異構(gòu)體，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH（CH3）COOH，其與過量Na2CO3反應的化學方程式為CH3CH（CH3）COOH+Na2CO3→CH3CH（CH3）COONa+NaHCO3．
（4）據(jù)報道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由B和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次．假定放電過程中，B完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-
①該電池反應的總離子方程式為C2H6O+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O；
②B在負極發(fā)生反應（填正或負），電極反應式為C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；
（5）最近，又有科學家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導O2-離子（其中氧化反應發(fā)生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油．
①電池的正極反應式為O2+4e-=2O2-；
②放電時固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動方向是向負極移動（填正或負）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl-、SO42-
B．能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．從下列事實所列出的相應結(jié)論正確的是（　　）
實   驗   事   實結(jié)    論
①Cl2的水溶液可以導電Cl2是電解質(zhì)
②將燒紅的鐵片插入水中生成氫氣還原性：Fe＞H2
③向久置空氣的漂白粉中加鹽酸有CO2氣體產(chǎn)生酸性：H2CO3＞HClO
④常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N
⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液一定含有NH4+
A．③④⑤B．②③⑤C．①②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后變成CuSO4溶液，并向深部滲透時，遇到閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），便慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS），下列有關該過程的解釋及說法不合理的是（　�。�
A．原生銅的硫化物具有還原性
B．常溫時ZnS、PbS、CuS都難溶于水，CuSO4可溶于水
C．銅藍的形成過程是：ZnS（S）+Cu2+?CuS（S）+Zn2+
D．硝酸型酸雨不利于銅藍的形成：CuS+2H+═Cu2++H2S↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．常溫常壓下4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
C．標準狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．50 mL 12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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