【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲線如右圖(忽略體積變化)。下列說法正確的是
A. 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:點(diǎn)②等于點(diǎn)③
B. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)
C. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
D. 點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1
【答案】BD
【解析】A.根據(jù)電荷守恒,點(diǎn)②中存在c(CH3COO-)+ c(OH-)+ c(Cl—)= c(Na+)+ c(H+),點(diǎn)③中存在c(CN—)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+),由于兩點(diǎn)的溶液體積不等,溶液的pH相等,則c(Na+)不等,c(H+)分別相等,因此陽離子的物質(zhì)的量濃度之和不等,故A錯誤;B. 點(diǎn)①所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN和NaCl,存在物料守恒,c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—),故B正確;C. 點(diǎn)②所示溶液中含有CH3COONa、CH3COOH和NaCl,其中CH3COONa的濃度略大于CH3COOH和NaCl,溶液的pH=5,說明乙醋酸的電離為主,因此c(CH3COO-)> c(Cl-),故C錯誤;D. 點(diǎn)④所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉,濃度均為0.05 mol·L-1,則c(Na+)= c(Cl-)=0.05 mol·L-1,c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.05 mol·L-1,根據(jù)電荷守恒,c(CH3COO-)+ c(OH-)+ c(Cl—)= c(Na+)+ c(H+),因此c(CH3COO-)= c(H+)- c(OH-),則c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)=0.05 mol·L-1+0.05 mol·L-1-c(CH3COO-)+ c(H+)=0.10 mol·L-1- c(H+)+ c(OH-)+ c(H+)=0.10 mol·L-1+ c(OH-)>0.10 mol·L-1,故D正確;故選BD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鈷(Co)是同族元素,都是較活潑的金屬,它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。
(1)草酸鈷(CoC2O4)是一種難溶于水的淺粉紅色粉末,通常用CoSO4溶液和(NH4)2C2O4溶液反應(yīng)制得,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________
(2)現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含1.5mol KSCN的溶液混合,混合后溶液體積為1L,已知溶液存在平衡:Fe3++ 3SCN-=Fe(SCN)3(忽略其它過程)。平衡濃度 c[Fe(SCN)3]與溫度T的關(guān)系如圖1所示:則該反應(yīng)△H____0(填“>”或“<”),溫度為T1時,反應(yīng)在5秒鐘時達(dá)到平衡,則達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率v(SCN-)=____,該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為____。
(3)工業(yè)上用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4,其工作原理如圖2所示,則Cu電極連接電源的 ___極,陽極的電極反應(yīng)式為________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果與圖像不相符的是
A. 向含有鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量
B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w直至過量
C. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量
D. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氨水直至過量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖,回答下列問題:
(1)甲池是___________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)裝置,乙裝置中電極A的名稱是_______(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)。
(2)甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為__________________________________,乙裝置中電極B(Ag)的電極反應(yīng)式為________________________________,丙裝置中D極的產(chǎn)物是____________(寫化學(xué)式)。
(3)一段時間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25 ℃時的pH=________(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)向丙池中通入________(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.已知硝酸銨在不同溫度下分解會有不同的產(chǎn)物,反應(yīng)方程式如下,
①
②
③
④
請回答下列問題
(1)若反應(yīng)②生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的33.6LN2O,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______ 。
(2)反應(yīng)③中物質(zhì)X的化學(xué)式是 _______________。
(3)反應(yīng)④中氧化產(chǎn)物是 ___________。(填化學(xué)式)
II.某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平):
①NO+HNO2→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你認(rèn)為有可能實(shí)現(xiàn)的是_________________。
III.下列三個氧化還原反應(yīng)中,氧化劑氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_________________。
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式為,下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是( )
A. 屬于芳香族化合物
B. 能發(fā)生消去反應(yīng)、還原反應(yīng)和酯化反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng)
C. 1 mol該有機(jī)物與足量Na2CO3溶液反應(yīng),消耗2.5 mol Na2CO3
D. 能分別與金屬Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有下列7種有機(jī)物:
①CH4 ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦
請回答:其中屬于醇類的是________(填序號,下同),互為同系物的是_______,能與金屬鈉反應(yīng)的有_________,互為同分異構(gòu)體的是________。
(2)肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成,已知其相對分子質(zhì)量為162,核磁共振氫譜顯示有6個峰,其面積之比為1︰2︰2︰1︰1︰3 ,利用紅外光譜儀檢測其中的某些基團(tuán),測得紅外光譜如下圖,則肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是 ____________________(不考慮立體異構(gòu))。
(3)寫出2-甲基-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式:____________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負(fù)極材料?捎萌缦路磻(yīng)制得乙酸錳:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O =4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH
(1)Mn3+基態(tài)核外電子排布式為______。
(2)NO中氮原子軌道的雜化類型是______。
(3)與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為______。
(4)配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤對電子的原子是______。
(5)CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因,除它們都是極性分子外還有______。
(6)鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲鈉材料,其晶胞為立方結(jié)構(gòu)(如圖所示),圖中原子位于頂點(diǎn)或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B代表不同的物質(zhì),都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性,請找出A、B可能的兩種組合。要求:相同濃度時,A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度;相同濃度時,B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。(說明: 不穩(wěn)定,不考慮)
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出化學(xué)式:A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
(2)已知, ,則和等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。
(3)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,原因是_________________。
(4)常溫下,若B1、B2兩種溶液的pH=5,則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________。
(5)常溫下, 的溶液的,則的電離平衡常數(shù)Ka_______________。
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