【題目】下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖,回答下列問題:
(1)甲池是___________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)裝置,乙裝置中電極A的名稱是_______(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)。
(2)甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為__________________________________,乙裝置中電極B(Ag)的電極反應(yīng)式為________________________________,丙裝置中D極的產(chǎn)物是____________(寫化學(xué)式)。
(3)一段時(shí)間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),均勻攪拌丙池,所得溶液在25 ℃時(shí)的pH=________(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)向丙池中通入________(寫化學(xué)式)。
【答案】 原電池 陽極 CH4+10 OH--8e-===CO32-+7H2O Ag++e-===Ag H2和NaOH 12 HCl
【解析】(1)甲池兩電極通入甲烷和氧氣,因此是原電池裝置,其中通入氧氣的電極是正極,所以乙裝置中電極A的名稱陽極。(2)甲裝置中電解質(zhì)溶液顯堿性,則通入CH4的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O,乙裝置中電極B(Ag)是陰極,銀離子放電,電極反應(yīng)式為Ag++e-===Ag,丙裝置中D極是陰極,氫離子放電,同時(shí)破壞水的電離平衡,因此產(chǎn)物是H2和NaOH。(3)丙池反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,一段時(shí)間,丙池中產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,氫氣和氯氣均是56mL,物質(zhì)的量是0.056L÷22.4L/mol=0.0025mol,所以產(chǎn)生氫氧化鈉是0.005mol,濃度是0.005mol÷0.5L=0.01mol/L,因此溶液在25℃時(shí)的pH=12。根據(jù)總反應(yīng)式可知若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)向丙池中通入HCl。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是( )
A. ①是其他條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)ΔH<0
B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像
C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像,a是使用催化劑時(shí)的曲線
D. ④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像,壓強(qiáng)p1>p2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑
B. 為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
C. 可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上采用氨的催化氧化法制備硝酸。
(1) 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)為放熱反應(yīng),在恒容容器中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(_______)
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:2:3
B. v正(N2)=v逆(H2)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
(2)理論上,為了增大平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________(要求答出兩點(diǎn))
⑶合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下表,則400℃時(shí),測得某時(shí)刻氮?dú)狻錃、氨氣的物質(zhì)的量濃度分別為1 mol·L-1、2 mol·L-1、3 mol·L-1時(shí),此時(shí)刻該反應(yīng)正反應(yīng)速率_____ 逆反應(yīng)速率(填“大于”、“小于”或“等于”)
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
(4)消除硝酸工廠尾氣的一種方法是用甲烷催化還原氮氧化物,已知:
① CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △ H=-890.3 kJ·mol-1
② N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △ H=-67.0 kJ·mol-1
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為___________________________________________
(5)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成____沉淀(填化學(xué)式),當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),溶液中C(Mg2+)/C(Cu2+)=_________(已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中:Fe3+、NH、I—、CO
B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中:Na+、Fe2+、Cl—、SO
C. 使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Mg2+、SO、AlO
D. 水電離產(chǎn)生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中:K+、Ca2+、NO、HCO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容下,將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2molB,并測得C的濃度為1.2mo1·L—1。
(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為____________________。
(2)x =________。
(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為___________。
(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_________。
A.壓強(qiáng)不再變化
B.氣體密度不再變化
C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1
(5)欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等,起始加入A、B的物質(zhì)的量n(A)和n(B)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為 ________________________。
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【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲線如右圖(忽略體積變化)。下列說法正確的是
A. 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:點(diǎn)②等于點(diǎn)③
B. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)
C. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
D. 點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕鍍在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________。
(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的FeCl3溶液,準(zhǔn)備用如圖所示步驟:
A.寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:
①________;②________;③________;④________;⑤________;⑥________。
B.寫出下列過程中的離子方程式:
①→②___________________________________;
⑤+⑥_______________________________________________________。
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是( )
A. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸,可以用飽和碳酸鈉溶液
B. 順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物不相同
C. 聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
D. C3H2Cl6有4種同分異構(gòu)體
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