Question

【題目】A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（說明： 不穩(wěn)定，不考慮）

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（1）寫出化學(xué)式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
（2）已知， ，則和等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

（3）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_________________。

（4）常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________。

（5）常溫下， 的溶液的，則的電離平衡常數(shù)Ka_______________。

Answer 1

【答案】 NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3 硝酸電離出的氫離子抑制了水的電離，NH4＋的存在促進(jìn)了水的電離 1×10-4∶1 或（1∶）

【解析】A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，a、相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度，說明A1為強(qiáng)堿、A2為強(qiáng)堿弱酸鹽，NaOH為強(qiáng)堿，NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以A1為NaOH、A2為NaNO2；b．相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，說明B1是酸、B2為含有弱離子的鹽，且B2溶液中只有陽離子發(fā)生水解反應(yīng)，則B2為強(qiáng)酸弱堿鹽，硝酸為強(qiáng)酸、硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，所以B1是HNO3、B2為NH4NO3。

(1)通過以上分析知，A1為NaOH、A2為NaNO2；B1是HNO3、B2為NH4NO3，故答案為：NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3；

(2)已知， ，則和等體積混合后的溶液為亞硝酸鈉和亞硝酸的混合溶液，酸過量，溶液顯酸性，組成溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(NO2-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(NO2-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)硝酸屬于酸，對水的電離起抑制作用，硝酸銨屬于鹽，銨根能水解，對水的電離起到促進(jìn)作用，所以硝酸溶液中水的電離程度小于硝酸銨溶液中水的電離程度，故答案為：硝酸電離的氫離子抑制了水的電離，銨根離子存在促進(jìn)了水的電離；

(4)硝酸和硝酸銨兩溶液的pH=5，硝酸的氫離子是直接電離出的氫離子，則其中水電離出的氫離子濃度為10-9mol/L，硝酸銨中的氫離子是水電離出的氫離子，其中水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L，所以則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度1×10-4：1(或1：104)，故答案為：(1×10-4)：1(或1：104)；

(5)常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，溶液中存在HCOO-水解HCOO-+H2OHCOOH+OH-，故Kh==10-7，則HCOOH的電離常數(shù)Ka===10-7，故答案為：10-7。