Question

如圖所示物質(zhì)（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）中，只有A是單質(zhì)，常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，W是淡黃色固體．

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)W中所含有的化學(xué)鍵類型為

離子鍵和共價(jià)鍵

，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為

1：2

．
（2）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式為

O=C=O

．
（3）如圖反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有

④⑤⑥

（填寫序號(hào)）．
（4）寫出A和X反應(yīng)的化學(xué)方程式

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

；若生成的B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

1.204×10²⁴

．
（5）請(qǐng)寫出C和W反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（6）請(qǐng)寫出X和 Y反應(yīng)的離子方程式：

H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，則B是SO₂，W是淡黃色固體，能和氣體C反應(yīng)，則W是Na₂O₂，C可能是二氧化碳或水，二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成Na₂CO₃，水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，Y分解生成E，則E是Na₂CO₃，Y是NaHCO₃，C是CO₂，X和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明X是酸，D反應(yīng)生成酸，二氧化硫反應(yīng)生成D，A和酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，A是單質(zhì)，則A是C，根據(jù)元素守恒知，X是H₂SO₄，D是SO₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答：解：常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，則B是SO₂，W是淡黃色固體，能和氣體C反應(yīng)，則W是Na₂O₂，C可能是二氧化碳或水，二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成Na₂CO₃，水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，Y分解生成E，則E是Na₂CO₃，Y是NaHCO₃，C是CO₂，X和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明X是酸，D反應(yīng)生成酸，二氧化硫反應(yīng)生成D，A和酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，A是單質(zhì)，則A是C，根據(jù)元素守恒知，X是H₂SO₄，D是SO₃，
（1）W是Na₂O₂，含有離子鍵和共價(jià)鍵，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；1：2；
（2）C是CO₂，為直線形分子，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O；
（3）上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是④⑤⑥，元素的化合價(jià)沒(méi)有放出變化，故答案為：④⑤⑥；
（4）在加熱條件下，碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
n（SO₂）=1mol，轉(zhuǎn)移電子2mol，電子數(shù)為1.204×10²⁴，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；1.204×10²⁴；
（5）二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（6）X是硫酸，Y是碳酸氫鈉，硫酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子反應(yīng)方程式為：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，以“淡黃色固體、B是形成酸雨的成分”為突破口采用正逆相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度中等．