下列物質的分類正確的是（　�。�
堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 KHCO3 SO2 CO2
B Ba（OH）2 HCl （NH4）2CO3 Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaCl2 CO CO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
A、AB、BC、CD、D
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質的分類專題
分析：堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；堿是電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物；能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；酸性氧化物能與水作用成酸或與堿作用成鹽和水的氧化物；據(jù)此分析．
解答： 解：A．純堿是碳酸鈉，是由金屬鈉離子和碳酸根離子組成的鹽；SO2是酸性氧化物，故A錯誤；
B．CO是不成鹽氧化物，不與酸反應也不與堿反應，故B錯誤；
C．CO是不成鹽氧化物，不與酸反應也不與堿反應，故C錯誤；
D．KOH是堿，HNO3是酸，CaCO3是鹽，CaO是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了物質的分類方法，注意根據(jù)有關的概念分析判斷，明確物質的結構和性質是解題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關分散系的敘述，不正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子的直徑大小在10-9～10-7m
B、氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達到凈水的目的
C、碘水中的碘可以用酒精萃取
D、0.5L 0.1mol?L-1 Ba（NO3）2溶液中NO3-離子的物質的量濃度為0.2mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．

（1）寫出下列物質的化學式：
A
 
H
 
 E
 
 J
 

（2）按要求寫方程式：
①C轉化為I的離子方程式：
 
．
②B也可以直接轉化為I，寫出此轉化的離子方程式：
 
．
③F在空氣中轉化為G的化學方程式：
 
．
④D可以與水蒸氣在高溫條件下反應，寫出此反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一顆質量為5.6g的鐵釘，在潮濕的空氣中放置一段時間后，向其中緩緩滴入2mol/L的稀鹽酸，充分反應至恰好完全溶解，則鹽酸的體積最少可能為（　�。�
A、67mLB、100mL
C、150mLD、200mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸鋁與氨水反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、三氯化鐵腐蝕印刷線路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C、氫氧化鈉溶液吸收足量的CO2氣體：OH-+CO2=HCO3-
D、二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

菜譜中記載：河蝦不宜與西紅杮同食，主要原因是河蝦中含有+5價砷，西紅杮中含有比較多的維生素C，兩者同食會產生有毒的+3價砷，下列說法中正確的是（　�。�
A、中毒的過程中，+5價砷體現(xiàn)出一定的還原性
B、中毒的過程中，維生素C作氧化劑
C、因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用
D、+3價砷具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比是
 
；原子數(shù)比是
 
；電子數(shù)比是
 
．
（2）今有九種物質：①鋁線  ②石墨  ③氯氣  ④BaSO4晶體  ⑤純硫酸  ⑥金剛石
⑦石灰水  ⑧乙醇  ⑨熔化的KNO3（填序號）
其中能導電的是
 
，屬于電解質的是
 
，既不是電解質，也不是非電解質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、Al2O3難溶于水，不跟水反應，所以它不是Al（OH）3對應的氧化物
B、因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物
C、Al2O3能跟所有的酸堿溶液反應
D、Al2O3能跟強的酸堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在反應2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，還原劑是
 
．
（2）反應：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑（已配平），則生成物A的化學式為
 
，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是
 
．
（3）濃鹽酸在反應KClO3+HCl-→KCl+ClO2+Cl2+
 
（補充完整）中顯示出來的性質是
 
．
（4）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則與1mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量為
 
．

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