8.下列說法正確的是(  )
A.干燥的氯氣有漂白性,還能用作殺菌消毒劑
B.含金屬元素的離子不一定都是陽離子
C.工業(yè)上可通過電解飽和食鹽水制得金屬鈉
D.氫氧化鋁具有兩性,既可溶于鹽酸也可溶于氨水

分析 A.干燥氯氣不具有漂白性,HClO具有漂白性;
B.高錳酸根離子含有金屬離子,屬于陰離子;
C.電解熔融NaCl制取Na;
D.氫氧化鋁能溶于強酸、強堿,但不能溶于弱酸、弱堿.

解答 解:A.干燥氯氣不具有漂白性,HClO具有漂白性,均具有強氧化性,可殺菌消毒,故A錯誤;
B.含金屬元素的離子不一定都是陽離子,例如高錳酸根離子,故B正確;
C.Na為活潑金屬,則電解熔融NaCl制取Na,故C錯誤;
D.氫氧化鋁能溶于強酸、強堿,但不能溶于弱酸、弱堿,氨水屬于弱堿,所以氫氧化鋁不能溶于氨水,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查氯氣的化學性質(zhì),為高頻考點,涉及金屬冶煉、漂白性等,綜合性較強,注意性質(zhì)與用途的關系,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列對鹵素性質(zhì)的說法不符合遞變規(guī)律的是(  )
A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱
C.F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強
D.鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺,密度增大

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

13.如圖是一個簡易測量物質(zhì)反應是吸熱還是放熱的實驗裝置,利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應.將鎂片加入小試管內(nèi),然后注入足量的鹽酸,請根據(jù)要求完成下列問題:
(1)有關反應的離子方程式是Mg+2H+═Mg2++H2↑,試管中看到的現(xiàn)象是片上有大量氣泡生成,鎂片不斷溶解.
(2)U形導管中液面A下降(填“上升”或“下降”),原因是鎂片與稀鹽酸反應時放出熱量,使錐形瓶內(nèi)溫度升高,氣體壓強增大,說明此反應是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(3)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量低于(填“高于”“低于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.200gC不完全燃燒所得產(chǎn)物中,CO所占體積為$\frac{1}{3}$,CO2為$\frac{2}{3}$,且:
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-110.35kJ•mol-1
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-282.57kJ•mol-1
與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量為( 。
A.1569.84kJB.78.584kJC.6548.6kJD.4978.88kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

3.下列化學方程式或離子方程式正確的是( 。
A.過量的NaOH與Ca(HCO32反應:2OH-+Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應:CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+C2H5O-
D.向含有Fe2O3懸濁液中通入HI:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究,請你參與并完成對有關問題的解答.
(1)甲組同學采用如圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應.已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液,試管b中盛有6.4g銅.
①儀器a的名稱是分液漏斗.
②在銅與硝酸的反應中,硝酸所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)主要有酸性和強氧化性.
③待試管b中反應進行完全,如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液,可生成沉淀的質(zhì)量是9.8g.
(2)乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究.他們用0.1mol Fe和含有0.3mol HNO3的稀硝酸進行實驗,若兩種物質(zhì)恰好反應都無剩余,且HNO3只被還原成NO.則
①反應結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+):n(Fe2+) 為1:3.
②標準狀況下,計算生成NO氣體的體積.(寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20.某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì).回答下列問題:
注:Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液生成藍色沉淀
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是防止氯化亞鐵被氧化.
(2)甲組同學取2mL  FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化.FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是隔離空氣(排除氧氣對實驗的影響).
(4)丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合.分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗:
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層呈紫色;
②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀:
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅.
實驗②檢驗的離子是Fe2+(填離子符號);實驗①和③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有Fe3+(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應為可逆反應.
(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;一段時間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成.產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡式為  的烴,下列說法中正確的是( 。
A.該烴苯環(huán)上的一氯取代物最多有4種
B.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C.分子中至少有16個碳原子處于同一平面上
D.該烴屬于苯的同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒.已知NaNO2能發(fā)生如下反應:
2NaNO2+4HI→2NO↑+I2+2NaI+2H2O
(1)上述反應的氧化劑是NaNO2,若反應中有5mol電子轉(zhuǎn)移,則生成NO在標準狀況下的體積是112L
(2)根據(jù)上述反應,可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗,以鑒別NaNO2和NaCl.可選用的物質(zhì)有:
①水 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋.下列幾組合適的是c.
a.③⑤b.①②④c.①②⑤d.①②③

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