18．建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：
2NaNO2+4HI→2NO↑+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反應的氧化劑是NaNO2，若反應中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO在標準狀況下的體積是112L
（2）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：
①水 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋．下列幾組合適的是c．
a．③⑤b．①②④c．①②⑤d．①②③

分析 （1）根據(jù)化合價升降判斷氧化劑，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，根據(jù)化學方程式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移情況來計算；
（2）根據(jù)反應時有沉淀、氣體、顏色變化等明顯現(xiàn)象選擇試劑．

解答 解：（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合價降低，所以2molNaNO2是氧化劑，4molHI參與反應，但2molHI為還原劑，該反應轉(zhuǎn)移電子是2mol，生成2molNO，所以若反應中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO為5mol，在標準狀況下的體積是112L，
故答案為：NaNO2；112；
（2）①水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應，所以無明顯現(xiàn)象；KI與NaNO2反應生成I2必須在酸性條件下才能反應，食醋會電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應生成碘單質(zhì)，I2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故①②⑤正確．
故答案為：c．

點評 本題考查氧化還原反應的計算、基本概念等知識，題目難度不大，注意對基礎知識的理解掌握，注意從化合價的角度分析．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．干燥的氯氣有漂白性，還能用作殺菌消毒劑
B．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
C．工業(yè)上可通過電解飽和食鹽水制得金屬鈉
D．氫氧化鋁具有兩性，既可溶于鹽酸也可溶于氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．1g苯（C6H6，液態(tài)）完全燃燒時生成二氧化碳和液態(tài)水，放出41.8kJ的熱量，苯燃燒的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C6H6（l）+7.5O2（g）→6CO2（g）+3H2O（l）+41.8kJ
B．C6H6（l）+7.5O2（g）→6CO2（g）+3H2O（l）+3260.4kJ
C．2C6H6（l）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+41.8kJ
D．2C6H6（l）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+3260.4kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．把100mL 2.0mol/L  CuSO4溶液和100mL NaOH溶液混合，恰好完全反應（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計算：
（1）兩溶液混合之后生成沉淀的物質(zhì)的量．
（2）混合溶液中 SO42-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．元素周期表中ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的電子所處的電子亞層是2p；
（2）碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀，該物質(zhì)內(nèi)存在離子鍵、共價鍵鍵（填化學鍵類型）．
（3）溴單質(zhì)是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，它的電子式是；液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密閉保存．
（4）通過比較HCl和HBr的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性或HClO4和HBrO4的酸性可以判斷氯、溴兩種元素非金屬性強弱．
（5）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$NaClO溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO3晶體
①配平I中反應的總化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□NaCl+□H2O $\stackrel{80℃，通電}{→}$□NaClO3+□
②II反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（6）CuCl（s）與O2反應生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuO（s）+2CuCl2（s）△H=-177.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1 mol Na2O2含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3 NA
B．1 mol•L-1的醋酸溶液中含醋酸分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，2.24 L乙烯含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.1 NA
D．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅屬于重金屬，但其鹽有毒，所以銅質(zhì)器皿不安全，應該禁用
B．燃煤中加入生石灰可以減少二氧化硫的排放
C．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同
D．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰顏色和生成固體顏色都不

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．將標況下5.6L硫化氫溶于水配制成0.5L溶液，則此溶液中硫化氫的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

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（2）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，用氯水（Cl2）試劑除去，離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3+
（3）FeCl3溶液腐蝕銅箔線路板的離子方程式2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
（4）Na2O2與CO2反應的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．

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