Question

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．

（1）寫出下列元素符號：A　，B　　，C　　，D　　，E　　

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：　　．

（3）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：（用化學式表示）　　．

Answer 1

考點：

位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素；D元素原子序數(shù)大于硅元素，處于第三周期，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則最外層電子數(shù)為8﹣3=5，則D為磷元素；A、B、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁與強酸、強堿的反應，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數(shù)為11﹣1﹣3=7，則E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：

解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素；D元素原子序數(shù)大于硅元素，處于第三周期，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則最外層電子數(shù)為8﹣3=5，則D為磷元素；A、B、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁與強酸、強堿的反應，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數(shù)為11﹣1﹣3=7，則E為Cl元素，

（1）由以上分析可知：A為Na，B為Al，C為Si，D為P，E為Cl，故答案為：Na；Al；Si；P；Cl；

（2）A與E兩元素可形成化合物為NaCl，用電子式表示其化合物的形成過程為，

故答案為：；

（3）同周期自左而右非金屬性增強，元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：HCl＞PH₃＞SiH₄，

故答案為：HCl＞PH₃＞SiH₄．

點評：

本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系應用，難度不大，注意基礎知識的理解掌握，推斷元素是解題的關鍵．