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如圖為化學反應：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O （g）；△H＜0 在一密閉容器中反應的v﹣t圖．下列敘述不符合如圖所給信息的是（　�。�

　

A．

t1時，向容器中通入一定量的NO氣體

　

B．

t1時，縮小容器的體積

　

C．

t1時改變外界單一條件時，該反應的平衡常數(shù)不一定變化

　

D．

從t1開始到新的平衡建立的過程中，平衡向逆反應方移動


考點：

化學平衡的影響因素；化學反應速率的影響因素．

專題：

化學平衡專題．

分析：

由圖可知，t1時刻改變條件的瞬間，正、逆反應速率都增大，且逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，該反應正反應是體積增大的放熱反應，改變條件應可能是增大壓強或升高溫度，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，據(jù)此結合選項分析．

解答：

解：由圖可知，t1時刻改變條件的瞬間，正、逆反應速率都增大，且逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，該反應正反應是體積增大的放熱反應，改變條件應可能是增大壓強或升高溫度，

A．若t1時，向容器中通入一定量的NO氣體，瞬間逆反應速率增大、正反應速率不變，與圖象不符，故A錯誤；

B．由上述分析可知，改變條件應可能是增大壓強或升高溫度，故B正確；

C．由上述分析可知，改變條件應可能是增大壓強或升高溫度，若為升高溫度，平衡常數(shù)減小，若為增大壓強，平衡常數(shù)不變，故C正確；

D．由圖可知，t1時刻改變條件的瞬間，正、逆反應速率都增大，且逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，故D正確，

故選A．

點評：

本題考查化學平衡移動圖象、外界條件對反應速率的影響等，難度中等，根據(jù)改變條件的瞬間正逆速率變化判斷平衡方向是關鍵．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知1gH2燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，以下熱化學方程式正確的是（　�。�

　

A．

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣142.9kJ•mol﹣1

　

B．

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol﹣1

　

C．

2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

　

D．

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作有以下步驟：

a.在托盤天平上稱量出14g Na2SO4放于燒杯中加適量蒸餾水溶解并冷卻至室溫；

b.把制得的溶液小心轉移至容量瓶中；

c.繼續(xù)用燒杯向容量瓶中加水至凹液面與刻度線相切；

d.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液都小心注入容量瓶中，并輕輕振蕩；

e.將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻；

f.將所得溶液倒入指定試劑瓶中，貼好標簽封存?zhèn)溆谩?/p>

填寫下列空白：

（1）操作步驟的正確順序是                    （填序號）。

（2）本實驗用到的基本儀器已有托盤天平（帶砝碼）、鑷子，

還缺少的儀器有                   。

（3）上述步驟中有明顯錯誤的是                 （填序號）。

（4）下列情況會使所配制溶液濃度偏高的是         （填序號）：

①定容時俯視；②定容時仰視；③沒有進行上述操作步驟d；④加水時不慎超過了刻度線，發(fā)現(xiàn)后用膠頭滴管吸出；⑤稱量時用的砝碼上沾有雜質；⑥容量瓶使用前沒有干燥內壁附有水珠。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒溫恒容的容器中進行反應 A（g）⇌2B（g）+C（g）；△H＞0，若反應物濃度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.024mol•L﹣1，需反應的時間為（　�。�

　

A．

等于18s

B．

等于12s

C．

大于18s

D．

小于18s

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

增大反應物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多

　

B．

有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

　

C．

升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子數(shù)

　

D．

催化劑能增大活化分子百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．

試完成下列問題（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是　；

（2）產生上述現(xiàn)象的原因是．

（3）寫出有關反應的離子方程式　　．

（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量　　（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：


將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）⇌2C（g），反應2s后測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　�。�

　 A． 用物質A表示2 s內的平均反應速率為0.3 mol/（L•s）

　 B． 用物質B表示2 s內的平均反應速率為0.6 mol/（L•s）

　 C． 2 s后物質A的轉化率為70%

　 D． 2 s后物質B的濃度為0.35 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


具有下列電子層結構的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是（　�。�

　 A． 3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子

　 B． 3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子

　 C． 最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子

　 D． 最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．

（1）寫出下列元素符號：A　，B　　，C　　，D　　，E　　

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：　　．

（3）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：（用化學式表示）　　．

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