關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（　　）

　

A．

在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵

　

B．

非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中

　

C．

原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

　

D．

由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里，一定只存在極性鍵


考點(diǎn)：

離子鍵的形成；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．

專題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

A、考慮含氧酸鹽、堿等離子化合物中存在的化學(xué)鍵分析；

B、根據(jù)非極性鍵形成的元素原子和實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析；

C、根據(jù)原子核外電子排布的最外層電子數(shù)分析解決；

D、可以從極性鍵和非極性鍵的形成特征來判斷；

解答：

解：A、在離子化合物里，一定存在離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B、非極性鍵可以存在于多原子的化合物分子中，如過氧化氫中含有非極性鍵，故B錯(cuò)誤；

C、原子序數(shù)為11與9的元素為鈉元素和氟元素，是活潑金屬與活潑非金屬，所以會(huì)形成離子鍵，故C正確；

D、由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里，可以存在非極性鍵，如過氧化氫，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評：

本題考查了化學(xué)鍵的形成過程、分類與實(shí)質(zhì)，同時(shí)考查原子的結(jié)構(gòu)．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　

A．

增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多

　

B．

有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

　

C．

升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子數(shù)

　

D．

催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


砷為第四周期第ⅤA族元素，依據(jù)它在周期表中的位置，推測砷不可能具有的性質(zhì)是（　�。�

　 A． 砷在通常狀況下為固體

　 B． 砷的最高正化合價(jià)為+5

　 C． 砷的最高價(jià)氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）強(qiáng)

　 D． 砷化氫（AsH3）不如氨氣（NH3）穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

　

A．

用氯氣和消石灰制漂白粉

B．

用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/p>

　

C．

用鋁土礦冶煉金屬鋁

D．

用油脂制肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　�。�

　

A．

非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

　

B．

ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

　

C．

同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

　

D．

ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．

（1）寫出下列元素符號(hào)：A　，B　　，C　　，D　　，E　　

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：　　．

（3）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：（用化學(xué)式表示）　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有    （填編號(hào)）。
①單質(zhì) ②氧化物 ③化合物  ④鹽 
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。
（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H + 、NH + 4 、Mg 2+ 、Ba 2+ 、Al 3+ 、I - 、NO - 3 、CO 2- 3 、SO 2- 4 、AlO - 2 ，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性。排除_________離子存在。
②取出部分溶液，加入少量CCl 4 及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl 4 呈紫紅色，可以排除 存在。
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則可排除_________的存在。
④取部分上述堿性溶液加Na 2 CO 3 溶液，有白色沉淀生成，證明______存在，又排除________存在。
⑤根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)還不能確定是否存在的離子是____   ____；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖裝置所示，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�

　 A． Zn2++2e﹣═Zn B． Zn﹣2e﹣═Zn2+ C． Cu﹣2e﹣═Cu2+ D． Cu2++2e﹣═Cu

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