13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列說法正確的是（　�。�
元素代號(hào)XYZMRQ
原子半徑（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5--
最低負(fù)價(jià)---1-----3-2
A．元素X和Q形成的化合物中只含有離子鍵
B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
C．用單質(zhì)Z做的容器不能盛裝濃硫酸
D．Y的氣態(tài)氫化物與R的氣態(tài)氫化物能反應(yīng)

分析 短周期元素中，Q只有最低價(jià)-2，沒有最高價(jià)，故Q為O元素；Y有最高價(jià)+7、最低價(jià)-1，故Y為Cl；R有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，故R為N元素；X、Z、M最高價(jià)分別為+1、+3、+2，則原子半徑X＞M＞Z＞Cl，可推知X為Na，Z為Al，M為Mg，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，Q只有最低價(jià)-2，沒有最高價(jià)，故Q為O元素；Y有最高價(jià)+7、最低價(jià)-1，故Y為Cl；R有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，故R為N元素；X、Z、M最高價(jià)分別為+1、+3、+2，則原子半徑X＞M＞Z＞Cl，可推知X為Na，Z為Al，M為Mg．
A．元素X和Q形成的化合物由氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）3、HNO3，氫氧化鈉與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、硝酸反應(yīng)，故B正確；
C．常溫下，Al再濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可以用鋁制容器盛裝濃硫酸，故C錯(cuò)誤；
D．Y的氣態(tài)氫化物為HCl，R的氣態(tài)氫化物為NH3，二者反應(yīng)生成NH4Cl，故D正確，
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)、原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對周期律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　　）
A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B．用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似
C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
D．黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫在熱玻璃管中完全分解成氫氣和1.50mg單質(zhì)砷．則在整個(gè)過程中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.8×10-4NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．142g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NA
D．已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5mol H2O參加氧化還原反應(yīng)，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、OH-、Na+、NO3-B．Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C．Na+、Fe3+、SO42-、I-D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．a(chǎn)、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示．
 a 原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同
 b 基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1
 c 在周期表所列元素中電負(fù)性最大
 d 位于周期表中第4縱行
 e 基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子
請回答：
（l）d屬于d區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有4種，任意畫出一種、、、任意一種．
（4）a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)镾iO2＞CO2（用化學(xué)式表示）．若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為平面三角形；A的中心原子的軌道雜化類型為sp3雜化；與A互為等電子體的一種分子為SO3（填化學(xué)式）．
（5）e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由e原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲(chǔ)氫后的 晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為H4Cu3Au，若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，密度為ag/cm3，則晶胞的體積為$\frac{M}{a{N}_{A}}$ cm3（NA用表示阿
伏加德羅常數(shù)的值）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液：K+、Na+、SO42-、OH-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
C．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液：Mg2+、H+、Cl-、SO42-
D．Kw/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法正確的是（　�。�
A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變
C．若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U形物稱量，質(zhì)量會(huì)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．b極的電極反應(yīng)為：NO-3e-+4OH-=NO${\;}_{3}^{-}$+2H2O
B．溶液中的H+由電極b處向電極a處遷移
C．電解過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3
D．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充的物質(zhì)A是NH3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案