【題目】對于任何一個化學反應平衡體系,采用以下措施,一定會使化學反應發(fā)生平衡移動的是(

A.加入一種反應物B.升高溫度C.對平衡體系增加壓強D.使用催化劑

【答案】B

【解析】

A. 當加入的一種反應物為固體時,對于有氣體或液體參加的反應,不會使化學平衡發(fā)生移動,A不合題意;

B. 升高溫度,平衡一定向吸熱反應方向移動,B符合題意;

C. 對平衡體系增加壓強,若沒有氣體參加反應,或反應前后氣體分子數(shù)相等,平衡都不發(fā)生移動,C不合題意;

D. 使用催化劑,只能改變反應速率,從而改變反應到達平衡的時間,不能使平衡發(fā)生移動,D不合題意。

故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量,橫坐標為加入物質(zhì)的量)與對應的選項相符合的是(
A.向1L濃度均為0.1 molL1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 molL1的稀H2SO4
B.向1L濃度分別為0.1 molL1和0.3 molL1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL1的稀NaOH溶液
C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液
D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在電解質(zhì)溶液的導電性裝置(如圖所示)中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時,則燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是( 。

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.石灰乳中逐滴加入稀鹽酸
D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42
Ⅰ某校研究性學習小組設計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵.請回答:

(1)反應①的離子方程式為
(2)操作①中用到的玻璃儀器是(填序號).
a.燒杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.酒精燈
(3)固體成份是(填名稱).
(4)原料②的名稱為
(5)Ⅱ回收的銅可用于制備膽礬(CuSO45H2O).,可將銅和一定濃度稀硫酸混合后并在加熱的情況下通入氧氣,發(fā)生如下反應:2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O.制得硫酸銅溶液后經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾可得膽礬.
①請分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反應中,氧化劑是 , 還原劑是(填化學式).
②用雙線橋標出上述反應的電子得失

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種.①若加入鋅粒,會產(chǎn)生H2;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示.則
(1)溶液中一定含有的陽離子有 , 一定不含有的離子有
(2)C→D的離子方程式為
(3)由A→B及C→D段有關數(shù)據(jù)可計算出的某兩種離子的物質(zhì)的量濃度分別為molL1molL1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中只含有離子鍵的化合物是

A. HIB. NaOHC. Br2D. NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示,則下列化學反應屬于陰影部分的是(  )

A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( 。
A.氧化鎂與稀鹽酸混合:O2+2 H+═H2O
B.碳酸鈉溶液和石灰乳反應:CO32+Ca2+═CaCO3
C.稀硫酸與鋅反應:2 H++Zn═Zn2++H2
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為;同溫、同壓下等質(zhì)量的NO2和NO氣體,它們所占的體積比為 , 所含氧元素的物質(zhì)的量之比為

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