【題目】下列物質(zhì)中只含有離子鍵的化合物是

A. HIB. NaOHC. Br2D. NaCl

【答案】D

【解析】

A. HI為共價化合物，只含有共價鍵，故A錯誤；

B. NaOH為離子化合物，氫氧根中存在共價鍵，因此NaOH中既存在共價鍵又存在離子鍵，故B錯誤；

C. Br2為非金屬單質(zhì)，只含有共價鍵，故C錯誤；

D. NaCl為離子化合物，只含有離子鍵，故D正確。

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人設(shè)想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(即碳酸鈣粒子直徑是納米級)，這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變。下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測可能正確的是(　　)

A. 納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系

B. 納米碳酸鈣會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

C. 納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)已與原來碳酸鈣完全不同

D. 納米碳酸鈣的粒子能透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)電子排布的特點，Cu在周期表屬于（ ）

A. ds區(qū) B. p區(qū) C. d 區(qū) D. s區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、
（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為mL（標準狀況）．
（3）計算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于任何一個化學(xué)反應(yīng)平衡體系，采用以下措施，一定會使化學(xué)反應(yīng)發(fā)生平衡移動的是（ ）

A.加入一種反應(yīng)物B.升高溫度C.對平衡體系增加壓強D.使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（ ）
A.明礬具有消毒殺菌作用，可用于凈水
B.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐，Ba2+對人體無毒
C.碳酸氫鈉和氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多
D.用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO C+NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的區(qū)分方法不正確的是

A. 用碘酒區(qū)分淀粉溶液與蛋白質(zhì)溶液

B. 用AgNO3溶液區(qū)分NaCl與KCl溶液

C. 用澄清石灰水區(qū)分CO與CO2氣體

D. 用石蕊試液區(qū)分稀H2SO4與NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是 （　 ）

A. 離子晶體中，一定存在離子鍵B. 原子晶體中，只存在共價鍵

C. 金屬晶體的熔沸點均很高D. 稀有氣體的原子能形成分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物．
（1）基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為；該能層中電子占據(jù)的能量最高的電子云在空間有個伸展方向，原子軌道呈形．
（2）磷元素與同周期相鄰兩元素相比，第一電離能由大到小的順序為 ．
（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5 ． 其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類型為 ， 其分子的空間構(gòu)型為 ．
（4）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，如圖1為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為acm．用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為 ．
（5）H3PO4為三元中強酸，與Fe3+形成H3[Fe（PO4）2]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+ ． 基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為；PO43﹣作為為Fe提供 ．
（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類．某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖2所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連．則該多磷酸鈉的化學(xué)式為 ．

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