Question

某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制250mL1mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需要量取濃鹽酸______mL．
（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______等．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是　A、偏高　B、偏低　C、不變
A、加水定容時(shí)越過(guò)刻度線______（填符號(hào)）
B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶______（填符號(hào)）
C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理______ （填符號(hào)）
D、溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容______（填符號(hào)）
（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為_(kāi)_____g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．

Answer 1

解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃鹽酸的體積，設(shè)濃鹽酸的體積為xmL，則xmL×10mol/L=250mL×1mol/L，解得：x=25.0，
所以應(yīng)量取的濃鹽酸體積是25.0mL，故答案為：25.0；
（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用30mL量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻，需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、20 mL量筒、250mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；
（3）A、加水定容時(shí)越過(guò)刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏小，故選B；
B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏小，故選B；
C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理，不影響配制結(jié)果，故選C；
D、溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容，導(dǎo)致冷卻后溶液體積減小，配制的溶液濃度偏大，故選A；
故答案為：B、B、C、A；
（4）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
1mol 2mol 22.4L
x y 0.896L
所以x=×1mol=0.04mol，
y=2x=2×0.04mol=0.08mol，
所以參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為0.04mol×65g/mol=2.6g，
氫離子濃度變化量為△c（H⁺）=0.8mol/L，
所以反應(yīng)后溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，
故答案為：2.6；0.2mol/L．
分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃鹽酸的體積；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（3）A、加水過(guò)多，配制溶液的體積偏大；
B、導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少；
C、容量瓶?jī)?nèi)的水不影響結(jié)果；
D、沒(méi)有冷卻，配制的溶液體積偏小，濃度偏高；
（4）根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的鋅、氯化氫的物質(zhì)的量；根據(jù)m=nM計(jì)算鋅的質(zhì)量，
溶液中n（H⁺）=n（HCl），計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度變化量，即氫離子濃度變化量，氫離子開(kāi)始濃度減去氫離子濃度變化量等于反應(yīng)后溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、根據(jù)方程式計(jì)算，難度不大，注意從c=理解配制原理，注意量筒的精確度為0.1．