常溫下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是(  )
A.點(diǎn)①所示溶液中: c(H+)/c(OH)=1012
B.點(diǎn)②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH)
C.點(diǎn)③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42)
D.點(diǎn)④所示溶液中:c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4) +c(C2O42)=0.10mol·L-1
D

試題分析:A、只有強(qiáng)酸才能完全電離,草酸是弱酸,因此c(H+)<0.1mol?L?1, 則c(H+)/c(OH?)<1012,錯誤;B、根據(jù)電荷守恒應(yīng)該是c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+ 2(C2O42-)+c(OH?),錯誤;C、點(diǎn)③時加入10mLkoh溶液,生成KHC2O4溶液,因?yàn)镠C2O4-的電離大于水解,所以c(C2O42-)>c(H2C2O4),錯誤;D、所有鉀離子的物質(zhì)的量與原來草酸的物質(zhì)量之和,再除以體積,因此合濃度為0.10mol·L-1,正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al(SO42的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量(即電離能,用符號I1至I4表示)如下表所示:

 
I1
I2
I3
I4
電離能(kJ/mol)
578
1817
2745
11578
 
(1)元素M的名稱是_______________;
(2)硫原子核外有______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,有______種不同形狀的電子云;
(3)請用一個事實(shí)證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng):______________________________。
(4)相同條件下,0.1 mol/L NH4Al(SO42中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/LNH4HSO4中c(NH4+)。
(5)室溫時,向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:
①試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn),水的電離程度最大的是____________;
②在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________;
③在c d段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于濃度相等的三種溶液:①H2CO3;②NaOH;③Na2CO3溶液,下列說法正確的是:
A.水電離出的c(H):③>①>②
B.溶液的pH:③>②>①
C.①和②等體積混合后的溶液:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)
D.①和③等體積混合后的溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,用 0.10 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示,則下列說法正確的是(     )

圖1                               圖2
A.圖2是滴定鹽酸的曲線
B.a(chǎn)與b的關(guān)系是:a<b
C.E點(diǎn)對應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)? c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-
D.這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點(diǎn)或做法錯誤的是
A.在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源
B.加大煤炭的開采速度,增加煤炭燃料的供應(yīng)量,以緩解石油危機(jī)
C.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用,制造光纜的主要材料是二氧化硅
D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅(Si3N4)具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發(fā)動機(jī)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈,待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈,再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后,向其中注入0.1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復(fù)以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2 mL。試回答下列問題:
(1)錐形瓶中的溶液從          色變?yōu)?u>      色時,停止滴定。
(2)該小組在步驟①中的錯誤是                               ,
由此造成的測定結(jié)果                  (偏高、偏低或無影響)。
(3)如圖,是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為           mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù)
待測液體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)
滴定后讀數(shù)(mL)
第一次
20.00
0.50
22.60
第二次
20.00
1.00
24.50
第三次
20.00
2.10
24.00
 
請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為                     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

CH4、H2、CO的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31kJ/mol
B.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
C.CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)ΔH=+175.3kJ/mol
D.2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)ΔH="-221" kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H)=___________mol·L-1。25 ℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式
電離平衡常數(shù)(25℃)
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na) ________
c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。
②25℃時,有等濃度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開__________。(填序號)
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

99℃時,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2,下列敘述不正確的是
A.此時水的離子積Kw=1×10-12B.水電離出的c(H)=1×10-12 mol/L
C.水的電離程度隨溫度升高而增大D.c(Na)=c(SO42)

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同步練習(xí)冊答案