(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100℃時(shí)1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H)=___________mol·L-1。25 ℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式
電離平衡常數(shù)(25℃)
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na) ________
c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。
②25℃時(shí),有等濃度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開__________。(填序號(hào))
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(1)1×10-12促進(jìn)  (2)>;②>①>③;②>③;NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

試題分析:(1)100℃時(shí)根據(jù)圖像可知,水的離子積常數(shù)等于10-12,所以100℃時(shí)1 mol·L-1的NaOH溶液中,OH濃度是1mol·L-1,則氫離子的濃度=1×10-12mol/L,因此溶液中由水電離出的c(H)=1×10-12mol/L;氯化銨溶于水NH4水解,促進(jìn)水的電離,因此25 ℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對(duì)水的電離平衡的影響是促進(jìn)。
(2)①25℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉。由于所得溶液顯堿性,這說明溶液中CH3COO水解,因此溶液中則c(Na)>c(CH3COO)。
②弱酸的電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng)。則根據(jù)電離平衡常數(shù)可知,酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3。又因?yàn)樗嵝栽饺,相?yīng)的鈉鹽越容易水解,溶液的堿性越強(qiáng),因此25℃時(shí),有等濃度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲邸?br />③酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,則根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理可知,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
①下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是     (填選項(xiàng)字母)
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管刻度,其他操作正確。
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
②該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下:
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL,注入錐形瓶中,加入甲基橙做指示劑。
B、用待測(cè)定的溶液潤洗堿式滴定管。
C、用蒸餾水洗干凈滴定管。
D、取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)___________________________             。
b. 在G操作中如何確定終點(diǎn)?       __________________________     ____    。
c. 若換酚酞做指示劑,如何確定終點(diǎn)?   _________________________     ____    。
(2)氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
滴定次數(shù)
待測(cè)液體積
(mL)
標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
3.00
23.00
第三次
25.00
4.00
24.10
 
①滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在    (“酸”或“堿”)式滴定管中,滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是     。  
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(3)沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是        (填選項(xiàng)字母)。
難溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
顏色

淺黃

磚紅

Ksp
1.77×10-10
5.35×10-13
1.21×10-16
1.12×10-12
1.0×10-12
 
A.NaCl    B.NaBr    C.NaCN   D.Na2CrO4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是(  )
A.點(diǎn)①所示溶液中: c(H+)/c(OH)=1012
B.點(diǎn)②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH)
C.點(diǎn)③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42)
D.點(diǎn)④所示溶液中:c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4) +c(C2O42)=0.10mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x可產(chǎn)生表中離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。
陽離子
Na+、Ba2+、NH4+
陰離子
CO32、Cl、OH、SO42
①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度比純水大,A、D焰色反應(yīng)的火焰均為黃色;
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,B溶液和C溶液相遇時(shí)只觀察到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A是___________,B是___________,C是____________,D是___________。
(2)常溫,將1 ml pH =12的C溶液加水稀釋至100ml,所得溶液中=           ;
(3)常溫下,0.15 mol·L-1的C溶液與0.20 mol·L-1鹽酸混合,所得混合液的pH=13,則C溶液與鹽酸的體積比= _______________。
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是                                                                       。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列四組選項(xiàng)中,全部符合下圖陰影部分的能源分類是 (  )
A.煤炭、石油、沼氣B.水能、生物能、天然氣
C.太陽能、風(fēng)能、潮汐能D.地?zé)崮、海洋能、核?/td>

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,在pH=12的某溶液中,由水電離的c(OH)可能為
①1.0×10-7mol/L    ②1.0×10-6mol/L  ③1.0×10-2mol/L      ④1.0×10-12mol/L
A.①④B.③②C.④D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中錯(cuò)誤的是
A.推廣使用新能源,可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放
B.發(fā)電廠的燃煤在燃燒時(shí)加入適量石灰石,可減少二氧化硫排放
C.石油、煤、天然氣均屬于可再生的化石燃料
D.太陽能、氫能、風(fēng)能屬于清潔能源

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(   )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H="-285.8" kJ/mol
B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-142.9kJ/mol
C.H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g); △H="+285.8" kJ/mol
D.2H2+O2=2H2O;△H="-571.6" kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液。用pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖(已知飽和CO2溶液pH為5.6),下列說法正確的是
A.該Na2CO3溶液的濃度為0.001 mol·L1
B.在pH ="6" 時(shí),c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)
C.在pH ="7" 時(shí),c(Na+)=c(Cl)
D.c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng):CO32+H+=HCO3

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