99℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是
A．此時(shí)水的離子積Kw=1×10－12B．水電離出的c(H＋)=1×10－12 mol/L
C．水的電離程度隨溫度升高而增大D．c(Na＋)=c(SO42－)
B

試題分析：A、從向pH=6的蒸餾水這一句中可知此時(shí)水的離子積Kw=1×10－12，正確；B、此時(shí)水電離出的c(H＋)=1×10－10 mol/L，錯(cuò)誤；C、因?yàn)樗碾婋x子是吸熱的，因此水的電離程度隨溫度升高而增大，正確；D、因?yàn)槭橇蛩釟溻c電離時(shí)，鈉離子與硫酸根離子是一比一的關(guān)系，因此有c(Na＋)=c(SO42－)，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．點(diǎn)①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012
B．點(diǎn)②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)
C．點(diǎn)③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4—)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
D．點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放
B．發(fā)電廠的燃煤在燃燒時(shí)加入適量石灰石，可減少二氧化硫排放
C．石油、煤、天然氣均屬于可再生的化石燃料
D．太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能屬于清潔能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(   )
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H="-285.8" kJ/mol
B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-142.9kJ/mol
C．H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)； △H="+285.8" kJ/mol
D．2H2+O2=2H2O；△H="-571.6" kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氣雖然是一種理想的綠色能源，但目前仍處在研究、實(shí)驗(yàn)階段，還未得到廣泛應(yīng)用，其原因可能是
A．氫氣雖可由水制備獲得，但水資源嚴(yán)重匱乏
B．氫氣制備耗能巨大，廉價(jià)制氫技術(shù)尚未成熟
C．氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)劝踩夹g(shù)已經(jīng)很好地解決了
D．氫氣燃燒產(chǎn)物雖無(wú)污染，但其放出熱量較少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．常溫下，pH=2的鹽酸溶液中，由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol/L
D．Na2CO3溶液中加水稀釋后恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，若由水電離產(chǎn)生OH- 濃度分別為a mol/L和b mol/L，則a和b的關(guān)系是
A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)＝10-4bC．b＝10-4aD．a(chǎn)＝b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液。用pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖（已知飽和CO2溶液pH為5.6)，下列說(shuō)法正確的是
A．該Na2CO3溶液的濃度為0.001 mol·L—1
B．在pH ="6" 時(shí)，c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)
C．在pH ="7" 時(shí)，c(Na+)=c(Cl—)
D．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO32—+H+=HCO3—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定過(guò)程中pH 變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．滴定前，酸中c(H+) 等于堿中c(OH-)
B．在A點(diǎn)，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)
C．在B點(diǎn)，兩者恰好完全反應(yīng)
D．在C點(diǎn)，c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L

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