【題目】在一個絕熱的恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
① ②各組分的物質(zhì)的量不變 ③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④混合氣體的密度不變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥ ⑦3mol H-H鍵斷裂的同時有2mol N-H鍵也斷裂
A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥
C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦
【答案】C
【解析】
①在化學(xué)反應(yīng)過程中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比始終等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,故不能證明達(dá)到平衡狀態(tài);
②各組分的物質(zhì)的量不變,可以證明達(dá)到平衡狀態(tài);
③該反應(yīng)為氣體體積變化的反應(yīng),在恒容密閉容器中體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化可以證明達(dá)到平衡狀態(tài);
④恒容密閉容器中,混合氣體的體積始終不變,質(zhì)量始終不變,故密度始終不變,不能證明達(dá)到平衡狀態(tài);
⑤該反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)體系的溫度不再發(fā)生變化時,可以證明達(dá)到平衡狀態(tài);
⑥在該反應(yīng)中,,若,則,可以證明達(dá)到平衡狀態(tài);
⑦3 mol H—H鍵斷裂的同時6 mol N—H鍵也斷裂才能表示正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡,故不能證明達(dá)到平衡狀態(tài);
故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近有科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知:①電解質(zhì)由離子液體(離子能夠自由移動,非溶液)和二甲基亞砜[(CH3)2SO]混合制成,可促進(jìn)過氧化鋰生成;②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì),并阻止其它化合物進(jìn)入該電極;③二硫化鉬起催化作用。該裝置工作時,下列敘述不正確的是
A. 放電時,a極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 放電時的總反應(yīng)為:2Li+O2=Li2O2
C. 充電時,Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極
D. 充電時,b極的反應(yīng)式:Li2O2+2e-=2Li+O22-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表、元素周期律及其相關(guān)應(yīng)用敘述正確的是( )
A.原子的種類和元素的種類一樣多
B.在現(xiàn)行元素周期表中,所含元素種數(shù)最多的是ⅢB族
C.可以在元素周期表金屬與非金屬分界處尋找催化劑
D.IA族的元素全部是金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高能LiFePO4電池,多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。
原理如下:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。
下列說法不正確的是( )
A. 放電時,正極電極反應(yīng)式:xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4
B. 放電時,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極
C. 充電時,陰極電極反應(yīng)式:xLi++xe-+nC===LixCn
D. 充電時,Li+向左移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣。“修舊如舊”是文物保護(hù)的主旨。
(1)查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3,俗稱銅綠,可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_______。
(2)繼續(xù)查閱中國知網(wǎng),了解到銅銹的成分非常復(fù)雜,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹和有害銹,結(jié)構(gòu)如圖所示:
Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹,請解釋原因_____________。
(3)文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體),請結(jié)合下圖回答:
① 過程Ⅰ的正極反應(yīng)物是___________。
② 過程Ⅰ負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________。
(4)青銅器的修復(fù)有以下三種方法:
。畽幟仕峤ǎ簩⒏g文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹;
ⅱ.碳酸鈉法:將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡,使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3;
ⅲ.BTA保護(hù)法:
請回答下列問題:
①寫出碳酸鈉法的離子方程式___________________。
②三種方法中,BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍,分析其可能的優(yōu)點有___________。
A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜
B.替換出銹層中的Cl-,能夠高效的除去有害銹
C.和酸浸法相比,不破壞無害銹,可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價值,做到“修舊如舊”
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性,將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7,F(xiàn)有含FeClx雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進(jìn)行提純:
請回答下列問題:
(1)本實驗最適合的氧化劑X是__________。(選填下面的序號)
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(2)物質(zhì)Y是__________。
(3)本實驗用加堿沉淀的目的是否能達(dá)到?__________。原因是__________。
(4)加氧化劑的目的為__________。
(5)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體?________。如何操作?__________!
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8g CO2和7.2 g H2O。下列說法正確的是
A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素 B. 該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1:4
C. 無法確定該化合物是否含有氧元素 D. 該化合物一定是C2H8O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】火法煉銅的原理為Cu2S+O22Cu+SO2,下列說法中正確的是
A.Cu2S只作還原劑
B.S元素發(fā)生還原反應(yīng)
C.該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)
D.當(dāng)1 mol O2參加反應(yīng)時,共轉(zhuǎn)移4 mol e-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 放電時,正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]
B. 充電時,Mo(鉬)箔接電源的負(fù)極
C. 充電時,Na+通過交換膜從左室移向右室
D. 外電路中通過0.2mol電子的電量時,負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g
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