Question

3．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	⑩
3	④		⑤			⑥	⑦
4	⑨						⑧

（1）⑨的基態(tài)原子電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹．
（2）⑦的基態(tài)原子電子排布圖．
（3）⑩的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（4）表示①與⑦的化合物是由極性（填“極性”、“非極性”）鍵形成的非極性
（填“極性”、“非極性”）分子．
（5）②的單質(zhì)的等電子中分子有CO；離子有C₂^2-，它與鈣離子形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（6）②的氫化物極易溶于水，其中一個原因是它與水之間可形成氫鍵，寫出它的水溶液中所有氫鍵的表達式N-H…N、O-H…O、N-H…O、O-H…N．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Br、⑨為K、⑩為F．
（1）⑨為K，原子核外電子數(shù)為19，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子數(shù)排布式；
（2）⑦為Cl，核外電子數(shù)排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，根據(jù)洪特規(guī)則、泡利原理畫出電子排布圖；
（3）氟氣與水反應(yīng)生成HF與氧氣；
（4）①與⑦的化合物為CCl₄，為正四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵形成的極性分子；
（5）②的單質(zhì)為N₂，其等電子中分子有CO、離子有C₂^2-，CaC₂與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與乙炔；
（6）②的氫化物為NH₃，其水溶液中NH₃分子之間、水分子之間、NH₃與水分子之間都存在氫鍵．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Br、⑨為K、⑩為F．
（1）⑨為K，原子核外電子數(shù)為19，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹；
（2）⑦為Cl，核外電子數(shù)排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，根據(jù)洪特規(guī)則、泡利原理，核外電子排布圖為，
故答案為：；
（3）氟氣與水反應(yīng)生成HF與氧氣，反應(yīng)方程式為：F₂+2H₂O=4HF+O₂，
故答案為：F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（4）①與⑦的化合物為CCl₄，為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷重心重合，是由極性鍵形成的極性分子，
故答案為：極性；非極性；
（5）②的單質(zhì)為N₂，其等電子中分子有CO、離子有C₂^2-，CaC₂與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與乙炔，反應(yīng)方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案為：CO；C₂^2-；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（6）②的氫化物為NH₃，其水溶液中NH₃分子之間、水分子之間、NH₃與水分子之間都存在氫鍵，可能形成的氫鍵有：N-H…N、O-H…O、N-H…O、O-H…N，
故答案為：N-H…N、O-H…O、N-H…O、O-H…N．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及元素周期表、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、等電子體、氫鍵等，側(cè)重對物質(zhì)結(jié)構(gòu)主干知識的考查，難度不大．