Question

12．常溫下，欲配制密度為1.1g•cm^-3、濃度為6mol•L^-1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19g•cm^-3、濃度為12mol•L^-1的濃鹽酸中需加蒸餾水101mL．

Answer 1

分析 設(shè)需要在濃鹽酸中加VmL水，由于水的密度為1g/mL，故VmL水的質(zhì)量為Vg，加入水后，所得稀鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%=$\frac{m（溶質(zhì)）}{m（溶液）}$×100%，列出表達(dá)式①．
根據(jù)c=$\frac{1000ρω%}{M}$可知：質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%=$\frac{cM}{1000ρ}$，據(jù)此求出所要配制的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得出表達(dá)式②；
根據(jù)①=②即可解得．

解答 解：設(shè)需要在濃鹽酸中加VmL水，由于水的密度為1g/mL，故VmL水的質(zhì)量為Vg，加入水后，所得稀鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%=$\frac{m（溶質(zhì)）}{m（溶液）}$×100%=$\frac{12mol/L×0.1L×36.5g/mol}{1.19g/mL×100mL+Vg}$×100% ①；
根據(jù)c=$\frac{1000ρω%}{M}$可知：質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%=$\frac{cM}{1000ρ}$，即所要配制的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%=$\frac{6mol/L×36.5g/mol}{1000×1.1g/mL}$  ②．
而①②式相等，即$\frac{6mol/L×36.5g/mol}{1000×1.1g/mL}$=$\frac{12mol/L×0.1L×36.5g/mol}{1.19g/mL×100mL+Vg}$×100%
解得V=101mL．
故答案為：101mL．

點評 本題考查了根據(jù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來進(jìn)行溶液配制過程中加水體積的求算，難度不大，注重數(shù)據(jù)的處理是解題關(guān)鍵．