6．下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（　　）
①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性；
②金屬元素在化合物中一般顯正價；
③金屬性越強的元素相應(yīng)的離子氧化性一般越弱；
④金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性；
⑤最外層電子數(shù)越多的金屬原子，金屬性越強； 
⑥離子化合物一定含金屬元素．
A．①②③B．②③C．①⑤⑥D．全部

分析 金屬元素的化合價一定是正價，因而其原子只有還原性，但其離子不一定只有氧化性，如Fe2+就有還原性，金屬元素難以得到電子，在化學反應(yīng)中只能失去電子，金屬性越強的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱，在金屬和非金屬分界線附近的金屬一般具有金屬性和非金屬性．

解答 解：①對于多價金屬離子來說，較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，例Fe2+，F(xiàn)e2++Zn=Fe+Zn2+，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故①錯誤；
②因為金屬元素的原子只具有還原性，故在化合物中只顯正價，故②正確；
③金屬性越強的元素越易失去電子，單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)的離子越難以得電子，氧化性越弱，故③正確；
④金屬性較弱的金屬元素具有一定的非金屬性，如在金屬和非金屬分界線附近的金屬，故④錯誤．
⑤金屬性強弱與失電子的多少無關(guān)，只與得失電子的難易程度有關(guān)，所以與最外層電子數(shù)無關(guān)，故⑤錯誤； 
⑥離子化合物氯化銨中不含金屬元素，故⑥錯誤；
故選B．

點評 本題考查金屬的性質(zhì)，題目難度中等，注意對于此類結(jié)論性判斷，只要能舉出相反的例子，即可證明敘述錯誤．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與粒子間的作用方式的敘述中，正確的是（　�。�
A．化學鍵只存在于分子內(nèi)，分子間作用力只存在于分子間
B．分子晶體在熔化時，共價鍵沒有被破壞
C．在晶體里有陽離子存在時，不一定有陰離子存在
D．物質(zhì)在溶于水的過程中，化學鍵一定會被破壞或改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鎂條和鋁片為電極，并用導線連接同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是（　　）
A．鎂條作負極，電極反應(yīng)：Mg-2e-=Mg2+
B．鋁片作負極，電極反應(yīng)：Al+4OH--3e--=[Al（OH）4]-
C．電流從Al電極沿導線流向Mg電極
D．鋁片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．苯B．乙基（-CH2CH3）C．碳正離子[（CH3）3C+]D．碳烯（：CH2）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．一定溫度和催化劑條件下，在一容積恒定的密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)的情況如圖所示（各物質(zhì)均為氣態(tài)）．
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學方程式用A、B、C表示為2A+B?2C．
（2）反應(yīng)一段時間后，C的濃度增加了3.0 mol•L-1，用B表示的反應(yīng)速率為1.0 mol•L-1•min-1，則這段時間為1.5min．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，元素B的一種常見單質(zhì)可做惰性電極材料，C、D、G三種元素在周期表中的相對位置如圖①所示，C、D、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和．E、F為金屬元素，只有G元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、C兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示．
CD
G
請回答下列問題：
（1）Z的化學式為NO2．乙的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）B的最高價氧化物的電子式為．
（3）用電子式表示A元素和E元素形成化合物的過程：．
（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
（5）F的單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）W空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．W空氣燃料電池放電時負極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學課外活動小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產(chǎn)物，設(shè)計了甲、乙兩套裝置（圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源），每套裝置又可劃分為①、②、③三部分．儀器中盛放的試劑為：a-無水乙醇（沸點：78℃）；b-銅絲；c-無水硫酸銅；d--新制氫氧化銅懸濁液．

（1）兩套方案都有各自的優(yōu)點：簡述甲②中的優(yōu)點：②中用熱水浴加熱，可形成較平穩(wěn)的乙醇氣流，使反應(yīng)更充分斜、長導管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用；．
（2）集中兩套方案的優(yōu)點，組成一套比較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右的順序表示為乙①、甲②、乙③（例如甲①，乙②）．
（3）若要保證此實驗有較高的效率，還需補充的儀器有溫度計．理由是控制水浴溫度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸汽平穩(wěn)流出，減少揮發(fā)，提高反應(yīng)效率．
（4）實驗中能驗證乙醇氧化產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是c處無水硫酸銅變藍，d處生成紅色沉淀．
（5）裝置中，若撤去第①部分，其他操作不變，則無水硫酸銅無明顯變化，其余現(xiàn)象與（4）相同，推斷燃燒管中主要反應(yīng)的化學方程式：C2H5OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于元素電負性大小的比較中，不正確的是（　　）
A．O＜S＜Se＜TeB．C＜N＜O＜FC．P＜S＜O＜FD．K＜Na＜Mg＜Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料．實驗室用下列反應(yīng)制取肉桂酸．

藥品物理常數(shù)
苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸
溶解度（25℃，g/100g水）0.3遇熱水水解0.04互溶
沸點（℃）179.6138.6300118
填空：
合成：反應(yīng)裝置如圖所示．向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐，振蕩使之混合均勻．  在150～170℃加熱1小時，保持微沸狀態(tài)．
（1）空氣冷凝管的作用是使反應(yīng)物冷凝回流．
（2）該裝置的加熱方法是空氣�。ɑ蛴驮。訜峄亓饕刂品磻�(yīng)呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反應(yīng)物減少，平衡左移．
（3）不能用醋酸鈉晶體（CH3COONa•3H2O）的原因是乙酸酐遇熱水水解．
粗品精制：將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：
反應(yīng)混合物$→_{碳酸鈉溶液}^{加入飽和}$$→_{苯甲醛}^{蒸餾除去}$$\stackrel{鹽酸酸化}{→}$$\stackrel{操作I}{→}$$→_{干燥}^{過濾、洗滌}$肉桂酸晶體
（4）加飽和Na2CO3溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸，主要目的是將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶解于水．
（5）操作I是冷卻結(jié)晶；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì)，欲提高純度可以進行的操作是重結(jié)晶（均填操作名稱）．
（6）設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明含有苯甲醛，或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛．

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