Question

1．一定溫度和催化劑條件下，在一容積恒定的密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)的情況如圖所示（各物質(zhì)均為氣態(tài)）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式用A、B、C表示為2A+B?2C．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，C的濃度增加了3.0 mol•L^-1，用B表示的反應(yīng)速率為1.0 mol•L^-1•min^-1，則這段時(shí)間為1.5min．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在反應(yīng)中減小的物質(zhì)為反應(yīng)物，增加的物質(zhì)為生成物，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，寫出化學(xué)方程式；
（2）由反應(yīng)方程式為：2A+B?2C，一段時(shí)間后，C的濃度增加了3.0 mol•L^-1，則B的濃度減少了$\frac{3.0mol/L}{2}$=1.5mol/L，根據(jù)時(shí)間△t=$\frac{△c}{v}$計(jì)算．

解答 解：（1）由圖可知，在2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減小5mol-3mol=2mol，A為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量也減小2mol-1mol=1mol，B也為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加2mol，則C為生成物，A、B、C的物質(zhì)的量的變化量之比為2：1：2，根據(jù)反應(yīng)中的計(jì)量數(shù)之比等于變化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，又因?yàn)?min時(shí)A、B都有剩余，所以為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為：2A+B?2C，故答案為：2A+B?2C；
（2）由反應(yīng)方程式為：2A+B?2C，一段時(shí)間后，C的濃度增加了3.0 mol•L^-1，則B的濃度減少了$\frac{3.0mol/L}{2}$=1.5mol/L，又B表示的反應(yīng)速率為1.0 mol•L^-1•min^-1，所以時(shí)間△t=$\frac{△c}{v}$=$\frac{1.5mol/L}{1.0mol/（L•min）}$=1.5min，
故答案為：1.5min．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了根據(jù)圖象寫化學(xué)方程式、計(jì)算反應(yīng)時(shí)間，內(nèi)容比較簡(jiǎn)單，注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查．