Question

17．鎂條和鋁片為電極，并用導線連接同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是（　　）

• A． 鎂條作負極，電極反應：Mg-2e^-=Mg²⁺
• B． 鋁片作負極，電極反應：Al+4OH^--3e^--=[Al（OH）₄]^-
• C． 電流從Al電極沿導線流向Mg電極
• D． 鋁片上有氣泡產生

Answer 1

分析 A、原電池中失電子的一極是負極，發(fā)生氧化反應；
B、Al在負極發(fā)生失電子的氧化反應，生成[Al（OH）₄]^-；
C、在原電池中，電子從負極流向正極，電流從正極流向負極；
D、Mg作正極，正極上水得電子生成氫氣，Al在負極發(fā)生失電子的氧化反應，生成[Al（OH）₄]^-．

解答 解：A、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應，金屬鋁能反應，在原電池中，失電子的一極是負極，所以金屬鋁是負極，Al發(fā)生失電子的氧化反應，即Al+4OH^-→[Al（OH）₄]^-+3e^-，故A錯誤；
B、金屬鋁是負極，負極發(fā)生失電子的氧化反應，即Al+4OH^-→[Al（OH）₄]^-+3e^-，故B正確；
C、Mg條和Al片為電極，用導線連接同時插入NaOH溶液中，此時鋁片是負極，鎂條是正極，在原電池中，電子從負極流向正極，即電子從Al電極沿導線流向Mg電極，電流從Mg電極沿導線流向Al電極，故C錯誤；
D、Mg作正極，正極上水得電子生成氫氣，則Mg片有氣泡生成，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生原電池的工作原理知識，注意原電池中，失電子的極是負極，不一定是活潑的金屬就做負極，難度不大．