Question

9．燒杯中盛放濃度均為0.10mol/L，氯化鈉和硝酸銅的混合溶液，現(xiàn)將該溶液以惰性電極電解，當(dāng)銅離子全部在陰極下轉(zhuǎn)為金屬銅時(shí)，溶液的pH值為（　�。�

• A． 7.00
• B． 1.00
• C． 0.7
• D． 1.30

Answer 1

分析 設(shè)溶液體積為1L，則溶液中NaCl和Cu（NO₃）₂均為0.1mol．
將該溶液以惰性電極電解，Cu²⁺在陰極上放電，當(dāng)0.1molCu²⁺在陰極上放電完全時(shí)，陰極上得0.2mol電子，根據(jù)電解質(zhì)兩極上得失電子數(shù)相等可知，陽(yáng)極上應(yīng)失去0.2mol電子．
在此溶液中，在陽(yáng)極上首先放電的是0.1molCl^-，但0.1molCl^-只失0.1mol電子，故陽(yáng)極上還必須有0.1molOH^-放電，則在溶液中生成0.1molH⁺，據(jù)此求溶液的pH．

解答 解：設(shè)溶液體積為1L，則溶液中NaCl和Cu（NO₃）₂均為0.1mol．
將該溶液以惰性電極電解，則Cu²⁺在陰極上放電，當(dāng)0.1molCu²⁺在陰極上放電完全時(shí)，陰極上得0.2mol電子，根據(jù)電解質(zhì)兩極上得失電子數(shù)相等可知，陽(yáng)極上應(yīng)失去0.2mol電子．
在此溶液中，在陽(yáng)極上首先放電的是0.1molCl^-，但0.1molCl^-放電完全時(shí)只失0.1mol電子，故陽(yáng)極上還必須有0.1molOH^-放電，由于OH^-來(lái)自于水，故在溶液中生成0.1molH⁺，則溶液的$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，則溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題依托電解池中陰陽(yáng)極得失電子數(shù)相等，考查了溶液pH的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意解題思路的梳理．