4．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（　�。�

①所含分子數(shù)相等②氣體密度相等③甲與乙中所含氧原子數(shù)之比為2：3④質(zhì)量相等．
A．①②B．①③C．①④D．②③

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體，其物質(zhì)的量相等，根據(jù)ρ=$\frac{M}{Vm}$、N=nNA結(jié)合分子構(gòu)成解答．

解答 解：同溫同壓下，體積相等的任何氣體，其物質(zhì)的量相等．
①根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA可知，物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)目相等，故①正確；
②由于二氧化硫的摩爾質(zhì)量為64g/mol，二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故甲瓶混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（64g/mol×$\frac{2}{5}$+44g/mol×$\frac{3}{5}$）=52g/mol，而乙瓶中臭氧的摩爾質(zhì)量為48g/mol，故兩瓶氣體的摩爾質(zhì)量不相同，而氣體ρ=$\frac{M}{Vm}$，故兩瓶氣體的密度不相同，故②錯(cuò)誤；
③由于SO2和CO2均含兩個(gè)氧原子，而臭氧中含3個(gè)氧原子，故無論甲瓶中兩氣體的比例如何，甲瓶和乙瓶中含有的氧原子的個(gè)數(shù)之比均為2：3，故③正確；
④兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，但摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)m=nM可知，所具有的質(zhì)量不同，故④錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，理解并掌握阿伏伽德羅定律及其推論即可解答本題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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14．下列化學(xué)用語的表述不正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號(hào)${：}_{1}^{1}$H
B．乙烯的比例模型：
C．雙氧水的電子式：${H}_{•}^{•}{\stackrel{••}{\underset{••}{O}}}_{•}^{•}{\stackrel{••}{\underset{••}{O}}}_{•}^{•}$H
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19．DIDP常溫下為液體，工業(yè)上常用作樹脂或塑料增塑劑，密度約為0.966g•cm-3，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，制備鄰苯二甲酸二異癸酯（DIDP）的主要操作步驟如下（夾持和加熱裝置已略去）：
①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入0.05g鈦酸四異丙酯（）、95.7g異癸醇及鄰苯二甲酸酐；
②攪拌，升溫至210℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)3小時(shí)；
③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出，抽濾；
④濾液先用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液，再用蒸餾水洗滌、分液，得到粗產(chǎn)品；
⑤將粗產(chǎn)品加入蒸餾裝置，減壓蒸餾，獲得成品．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）加入鈦酸四異丙酯的作用為催化劑．
（2）步驟②中升溫至210℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)3小時(shí)的目的是使反應(yīng)充分進(jìn)行；判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是分水器中的水不再增加．
（3）步驟③抽濾時(shí)用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有布氏漏斗、吸濾瓶．
（4）步驟④中分液時(shí)，得到粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作為從分液漏斗下端放出粗產(chǎn)品于燒杯中．
（5）步驟⑤中減壓蒸餾的目的是降低沸點(diǎn)，防止高溫下發(fā)生副反應(yīng)，致使產(chǎn)品不純．

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9．燒杯中盛放濃度均為0.10mol/L，氯化鈉和硝酸銅的混合溶液，現(xiàn)將該溶液以惰性電極電解，當(dāng)銅離子全部在陰極下轉(zhuǎn)為金屬銅時(shí)，溶液的pH值為（　　）
A．7.00B．1.00C．0.7D．1.30

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16．下列說法正確的是（　�。�
A．利用海水不經(jīng)化學(xué)變化即可制得食鹽和淡水
B．在新裝修的居室里放置數(shù)盆清水，可有效地吸收房間中釋放的甲醛、苯等有害氣體
C．等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯燃燒時(shí)，聚乙烯產(chǎn)生的二氧化碳多
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2．銨明礬NH4Al（SO4）2•12H2O是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，其制備過程如下．下列分析不正確的是（　�。�
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C．若省略過程II則銨明礬產(chǎn)率明顯減小
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