19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，20 g 氖氣所含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．常溫下，46 g 乙醇含C-H鍵數(shù)目為6NA
C．1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．將0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解，生成0.1NA個CH3COOH分子

分析 A、氖氣為單原子分子；
B、求出乙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙醇中含5molC-H鍵來分析；
C、二氧化氮與水的反應為歧化反應；
D、乙酸乙酯在稀硫酸做催化劑的條件下的水解為可逆反應．

解答 解：A、由于氖氣為單原子分子，故20 g 氖氣為1 mol，故分子數(shù)為NA，故A錯誤；
B、46 g乙醇為1 mol，1個乙醇分子中含有5個C-H鍵，故C-H鍵數(shù)目為5NA，故B錯誤；
C、3NO2+H2O2HNO3+NO，3 mol NO2轉(zhuǎn)移2 mol電子，故1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol即NA個，故C正確；
D、乙酸乙酯在稀硫酸做催化劑的條件下的水解為可逆反應，不能完全水解，故生成的乙酸分子個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2015年4月，于敏獲頒“影響世界華人終身成就獎”．“钚--239”是“于敏型”氫彈的重要原料．下列說法正確的是（　�。�
A．239Pu原子的原子核中含有239個質(zhì)子
B．238Pu、239Pu和241Pu屬于不同的核素
C．238Pu與238U在元素周期表中的位置相同
D．239Pu衰變成235U屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．被譽為“信息革命的催化劑”的硅晶體晶體可作為優(yōu)良的半導體材料，硅也可用于制備新型無機非金屬材料，工業(yè)上制備高純硅并以其為原料制備Si3N4的流程如下：

（1）氣體W的化學式為CO，反應⑤的另一產(chǎn)物的所屬類別是酸（選填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”或“單質(zhì)”）．
（2）反應②的化學方程式為Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2；提高反應⑤速率的措施可能是增大壓強、升高溫度、選擇高效催化劑（寫出兩條）．
（3）整個制備過程中，必須確保無氧、無水，否則SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種單質(zhì)，該反應的化學方程式為SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl↑+H2↑．
（4）硅的熔沸點分別為1 410℃、2 355℃，四氯化硅的熔、沸點分別為-70℃、57.6℃．分離提純反應④產(chǎn)品的操作方法是蒸餾．
（5）假設每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應②中HCl的利用率為75%，反應③中H2的利用率為80%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比為4：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．克菌丹（）是一種廣譜性的主要用于葉面保護的殺菌劑，無藥害，在果樹、蔬菜及各種經(jīng)濟作物上使用．下列說法正確的是（　�。�
A．克菌丹的分子式為C9H8O2NSCl3，屬于芳香族化合物
B．克菌丹易溶于水，在加熱條件下不能與NaOH溶液反應
C．克菌丹能與溴的CCl4溶液發(fā)生取代反應使之褪色
D．克菌丹在一定條件下能發(fā)生取代、加聚等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列化學用語的表述不正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號${：}_{1}^{1}$H
B．乙烯的比例模型：
C．雙氧水的電子式：${H}_{•}^{•}{\stackrel{••}{\underset{••}{O}}}_{•}^{•}{\stackrel{••}{\underset{••}{O}}}_{•}^{•}$H
D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.7mol，Al3+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為1：2．向該溶液中逐漸加入100mL 8mol•L-1 NaOH溶液，使之充分反應．下列敘述不正確是（　　）
A．溶液中MgCl2的物質(zhì)的量為0.1 mol
B．當加入87.5 mL NaOH溶液時，沉淀質(zhì)量最大
C．當加入90.0 mL NaOH溶液時，溶液中NaAlO2與NaCl的物質(zhì)的量之比為2：35
D．當100 mL NaOH溶液剛好完全消耗時，Al3+恰好全部轉(zhuǎn)化為Al${O}_{2}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．次磷酸鹽可用于化學鍍，向盛有次磷酸鈉和氫氧化鈉混合溶液的鐵質(zhì)容器中加入硫酸銅溶液，容器內(nèi)壁形成牢固的銅鍍層，其原理為H2PO2-+Cu2++X-→PO43-+Cu+H2O（未配平），下列有關說法正確的是（　�。�
A．該反應中次磷酸根離子得電子，表現(xiàn)還原性
B．該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
C．該反應每消耗3 molX，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
D．若將硫酸銅溶液換成硝酸銀溶液，容器內(nèi)壁不會形成鍍層

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗設計正確的是（　　）
A．SO2中混有CO2，通入飽和NaHSO3溶液，除CO2
B．NaCl溶液中混有NaAlO2，通入適量CO2以將Al元素轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，過濾即可
C．欲制備FeCl2固體，可將過量的鐵粉在少量氯氣中燃燒的方式獲得
D．除去SiO2中的Al2O3，加稍過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥即可

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．燒杯中盛放濃度均為0.10mol/L，氯化鈉和硝酸銅的混合溶液，現(xiàn)將該溶液以惰性電極電解，當銅離子全部在陰極下轉(zhuǎn)為金屬銅時，溶液的pH值為（　�。�
A．7.00B．1.00C．0.7D．1.30

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