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17．下列材料中，屬于復合材料的是（　�。�
A．玻璃鋼B．鋼化玻璃C．有機玻璃D．石英玻璃

分析 復合材料是指將兩種或兩種以上的材料復合成一體而形成的材料；復合材料集中了組成材料的優(yōu)點，據(jù)此解答．

解答 解：A．玻璃鋼以玻璃纖維及其制品（玻璃布、帶、氈、紗等）作為增強材料，以合成樹脂作基體材料的一種復合材料，故A選；
B．鋼化玻璃是硅酸鹽材料，屬于有機高分子材料，故B不選；
C．有機玻璃屬于有機高分子材料，故C不選；
D．石英玻璃是硅酸鹽材料，屬于無機非金屬材料，故D不選；
故選A．

點評 本題考查了復合材料，熟悉相關概念及物質的組成是解題關鍵，難度不大，注意對相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．2002 年，科學家獲得了 6 個非常罕見的 Fe-45 原子，這 6 個原子中發(fā)生了雙質子衰變，既由一個原子核同時放出兩個質子的衰變方式，以下有關原子${\;}_{26}^{45}$Fe的說法正確的是（　　）
A．該原子中子數(shù)與質子數(shù)之差為 19
B．他們獲得了一種新元素
C．${\;}_{26}^{45}$Fe與${\;}_{26}^{56}$Fe的化學性質幾乎完全相同
D．這種鐵原子衰變出 2 個質子后變成${\;}_{26}^{43}$Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列鹽中，不能水解的是（　�。�
A．K2SO4B．AlCl3C．K2SD．CH3COONH4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．實驗室制乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應，使部分乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑．
（1）請用表中編號為①、②、③、④的裝置設計一個實驗，以驗證上述反應混合氣體中含CO2、SO2和水蒸氣．用裝置的編號表示裝置的連接順序（按產物氣流從左到右順序）：④→③→①→②．
（2）實驗時裝置①中A瓶的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，B瓶中的現(xiàn)象是溴水褪色，B瓶溶液的作用是除去SO2．若C瓶中品紅溶液不褪色，說明SO2已被完全除去．B中的溴水能否用酸性KMnO4溶液代替，為什么？不能，高錳酸鉀氧化乙烯會生成CO2，干擾CO2氣體的檢驗．
（3）裝置③中加的固體藥品是無水硫酸銅，以驗證混合氣體中有水蒸氣．裝置②中盛的溶液是足量澄清石灰水，以驗證混合氣體中的CO2氣體．
（4）裝置①在整套裝置中所放位置的理由是可以使三種欲驗證的氣體一一地檢驗出來，且不會產生誤差和干擾．
編號①②③④
裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．溫度一定，在一個壓強恒定的密閉容器內，發(fā)生合成氨反應：N2+3H2?2NH3．若充入1mol N2和3mol H2．反應達到平衡時NH3的體積百分含量為W%．若改變開始時投入原料的量，加入amolN2，bmolH2，cmolNH3，反應達到平衡時，NH3的體積百分含量仍為W%，則：
（1）若a=b=0，c＞0．
（2）若a=2，b=6，c≥0．
（3）若c=5，a=5，則b=15達到平衡時各物質的物質的量是原平衡的7.5倍．
（4）若溫度、壓強恒定，則a、b、c之間必須滿足的關系是2a+c=2、2b+3c=6、3a=b（用a與c、b與c、a與b的方程表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列屬于多糖的是（　�。�
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗儀器、藥品：
實驗桌上備有大、小兩個燒杯、溫度計、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是環(huán)形玻璃棒攪拌、量筒；
（2）實驗原理：
該小組用50mL0.50mol/L的鹽酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液，在組裝好的裝置中進行中和反應，并通過 測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．
（3）實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗編號實驗用品溶液溫度中和熱
 t2-t1△H
① 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 50mL0.50mol•L-1鹽酸 3.3℃       
？
② 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 50mL0.50mol•L-1鹽酸 3.5℃
已知：中和熱計算公式為△H=-$\frac{（4.18×1{0}^{-3}）•{m}_{總}•（{t}_{2}-{t}_{1}）}{n（{H}_{2}O）}$kJ•mol-1
①表中t1為氫氧化鈉溶液和鹽酸的初始溫度的平均值，則t2的意義是
反應后的最高溫度．
②根據(jù)公式，計算實驗結果后寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.848kJ•mol-1．
③實驗過程中始終保持V1（氫氧化鈉溶液）+V2（鹽酸）=100mL．測量并記錄溶液溫度如圖所示．
分析該圖象得出如下兩點結論：
酸堿中和反應為放熱反應；做該實驗時環(huán)境溫度低于21℃（填“高于”“等于”或“低于”）．
（4）相關誤差分析
a．中和熱測定的實驗，測量結果偏高的原因可能是C（填選項字母）．
A．由于大小燒杯間空隙過大，填充了很多的泡沫塑料
B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
b．若改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果有（填“有”或“無”）影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某人設計淀粉利用方案如下圖1所示：

其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D為乙酸乙酯．請回答以下問題：
（1）“C6H12O6”的名稱是葡萄糖，C中含有官能團名稱羧基；
（2）A→CH3CH2OH反應類型加成反應；C→D反應類型酯化反應
檢驗CH3CHO的試劑可以是銀氨溶液或氫氧化銅懸濁液，現(xiàn)象為銀鏡或磚紅色沉淀
（3）寫出下列轉化的化學方程式
①A→CH3CH2OH：CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$C2H5OH，
②CH3CH2OH→CH3CHO：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯圖2，該反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置（如圖2）：
若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．在試管②中加入5mL X試劑為Na2CO3（化學式）．反應結束后能觀察到試管②中的現(xiàn)象是液體分為兩層（有水果味）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．有機物F（C21H20O6）在臨床醫(yī)學上具有預防腫瘤的作用，其合成路線如下：其中反應③中反應物的原子利用率為100%．

已知：
（1）
（2）
（3）
請回答下列問題：
（1）B中含有的官能團名稱是醛基、羧基．③的反應類型為加成反應
（2）反應①的化學方程式是．反應④的化學方程式是．
（3）E的結構簡式是．F的結構簡式是．
（4）E的同分異構體中，同時符合下列兩個條件的共有5種，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構體的結構簡式為．
①苯環(huán)上的一取代物只有2種；
②1mol該物質與足量NaOH溶液反應時，反應消耗3mol NaOH．

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