18．在反應(yīng) 2X+5Y═4R+2M中，已知R 和M 的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)2.6克X與Y 完全反應(yīng)，生成4.4克R，則在此反應(yīng)中Y 和M 的質(zhì)量比為（　　）
A．26：9B．39：9C．40：9D．53：9

分析 ①根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件“R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9”以及R的質(zhì)量，列出比例式，即可求出M的質(zhì)量；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．則生成的Y的質(zhì)量=R的質(zhì)量+M的質(zhì)量-X的質(zhì)量；然后寫出兩者的比，據(jù)此選擇即可．

解答 解：①應(yīng)為根據(jù)已知條件“R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9”，則4R：2M=22×4：2×9=44：9，
設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，
∴44：9=4.4g：a，
解之得：a=0.9g；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4.4g+0.9g-2.6g=2.7g；
∴此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是2.7g：0.9g=27：9．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同．打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)（2NO+O2=2NO2）．（不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化）
（1）NO的相對(duì)分子質(zhì)量為30．
（2）開始時(shí)左右兩室分子數(shù)：左側(cè)＞右側(cè)（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（4）最終容器內(nèi)密度與原來相同（填“相同”或“不相同”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)小組采用如圖1裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見如表所示：
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃122.4-97-12.3
沸點(diǎn)/℃24964.3199.6
密度/g．cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇，再小心加入 3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）甲裝置的作用是：冷凝回流；冷卻水從b（填“a”或“b”）口進(jìn)入．
（2）化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用過量的反應(yīng)物甲醇，其理由是該合成反應(yīng)是可逆反應(yīng)，甲醇比苯甲酸價(jià)廉，且甲醇沸點(diǎn)低，易損失，增加甲醇投料量提高產(chǎn)率或苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用如圖2流程進(jìn)行精制．
（3）試劑1可以是B（填編號(hào)），作用是洗去苯甲酸甲酯中過量的酸；
A．稀硫酸          B．碳酸鈉溶液           C．乙醇
（4）操作2中，收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在199.6℃；
（5）實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為73.5%；
（6）本實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯的產(chǎn)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C（填編號(hào)）．
A．蒸餾時(shí)從100℃開始收集產(chǎn)品    B．甲醇用量多了   C．制備粗品時(shí)苯甲酸被蒸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol CH3+（碳正離子）中含有質(zhì)子數(shù)為8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴單質(zhì)所含原子數(shù)目為2NA
C．密閉容器盛有0.1molN2和0.3 mol H2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．常溫常壓下，100mL lmol．L-l鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成H2分子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向體積為VL的容器中放入amol CS2 和bmol O2，待燃燒后恢復(fù)到開始時(shí)的溫度和壓強(qiáng)條件時(shí)，容器中氣體的物質(zhì)的量為（　�。�
A．amolB．bmolC．（3a-b）molD．（a+b）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)中能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的是（　�。�
①往Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀 
②石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體 
③制玻璃過程中發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
④CH4比SiH4穩(wěn)定．
A．①④B．②③C．③④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加（或逐漸通入）到后者中直至過量，沒有出現(xiàn)“先有白色沉淀，后來沉淀又完全消失”現(xiàn)象的是（　�。�
A．鹽酸滴入NaAlO2溶液中B．CO2氣體通入漂白粉溶液中
C．NaOH溶液滴入AlCl3溶液中D．Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．我國女藥學(xué)家屠呦呦作為抗瘧新藥青蒿素的第一發(fā)明人榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青蒿素的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5
B．青蒿素易溶于苯，難溶于水
C．青蒿素可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)
D．青蒿素的同分異構(gòu)體不可能有芳香族化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，②2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．下列說法不正確的是（　�。�
A．由反應(yīng)①知H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，由反應(yīng)②知H2O2的還原性比Fe2+強(qiáng)
B．在反應(yīng)①、②中H2O2均作氧化劑被還原
C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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