赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S 
  △  
.
 
 6Cu+SO2↑．對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O
B、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6
C、Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑
D、Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：2Cu2O+Cu2S 
  △  
.
 
 6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．Cu元素的化合價(jià)降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．Cu為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，故B錯(cuò)誤；
C．Cu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；
D．Cu元素得到電子被還原，則Cu為還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅礬（重鉻酸鈉Na2Cr2O7）是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品；工業(yè)上生產(chǎn)紅礬的工藝流程如下：①鉻鐵礦（可視為FeO?Cr2O3、還含有Al2O3、SiO2）與純堿、石灰石混合后通過(guò)空氣焙燒（使鉻轉(zhuǎn)化為+6價(jià)化合物）②焙燒產(chǎn)物加水后，并用硫酸調(diào)成中性溶液③過(guò)濾、濾液加硫酸酸化、濃縮、結(jié)晶成紅礬．
（1）完成下列化學(xué)方程式：
SiO2+CaCO3
焙燒
 
；Al2O3+Na2CO3
焙燒
 
．
（2）配平下列反應(yīng)方程式，填上系數(shù)：
 
 FeO?Cr2O3+
 
Na2CO3+
 
O2=
 
Na2CrO4+
 
Fe2O3+
 
CO2
（3）用水浸取焙燒產(chǎn)物，并用硫酸調(diào)成中性的目的是
 
，并寫出有關(guān)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列推斷合理的是（　�。�
A、氯化鋁和氯化鐵在水中都能形成膠體，都可用作凈水劑
B、金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
C、濃HNO3有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生劇烈反應(yīng)
D、將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱能恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿佛加德羅定律之所以能夠成立的本質(zhì)原因是一定溫度和壓強(qiáng)下（　�。�
A、氣體體積的大小只隨分子數(shù)的多少變化
B、相同體積的氣體含有相同的分子數(shù)
C、不同氣體分子的大小幾乎相等
D、不同氣體分子間的平均距離幾乎相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol乙烷分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵
B、0.05mol熔融的KHSO4中含有陽(yáng)離子的數(shù)目為0.05 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇的分子數(shù)為NA
D、1mol/L的氯化銨溶液含氮原子數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）常用于浸制生物標(biāo)本的福爾馬林是
 
的水溶液
（2）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗(yàn)出食鹽中的IO3-，表示該反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（3）在25℃時(shí)，將a mol?L-1的氨水與2mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學(xué)中常見(jiàn)的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備摩爾鹽．
實(shí)驗(yàn)步驟：①把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中．②在E中用處理過(guò)的Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4．③將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結(jié)晶得摩爾鹽．
試回答下列問(wèn)題：
（1）F中的NaOH溶液的主要作用是
 

（2）Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及（NH4）2SO4溶液中的溶解氧，操作時(shí)應(yīng)先關(guān)閉活塞
 
，并同時(shí)打開(kāi)活塞
 
．請(qǐng)寫出Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一個(gè)作用
 

（3）使摩爾鹽結(jié)晶可采取兩種方法：①蒸發(fā)溶液、再自然冷卻結(jié)晶；②不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結(jié)晶．你認(rèn)為較好的方法是
 
．（填序號(hào)）
（4）原料利用率高，副產(chǎn)品少，產(chǎn)生的有害廢物少，保護(hù)環(huán)境是“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)涵．請(qǐng)寫出此實(shí)驗(yàn)中能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的具體做法（至少寫出兩點(diǎn)）：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有機(jī)物A分子式為C10H10O2，A的結(jié)構(gòu)滿足以下條件：①A 屬芳香酯類化合物，苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈；②A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇；③A中存在“=CH2”結(jié)構(gòu)．
（1）根據(jù)以上信息請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
，
（2）擬從芳香烴出發(fā)來(lái)合成A，其合成路線如下：
（a）寫出⑤反應(yīng)類型：
 
反應(yīng)      
（b）寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（c）寫出③反應(yīng)方程式：
 

（d）寫到G與銀氨溶液的反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲元素的原子序數(shù)是11，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素．由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第
 
周期；乙元素在周期表中位于第
 
族；丙元素的名稱為
 
．
（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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