Question

請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）常用于浸制生物標(biāo)本的福爾馬林是

 

的水溶液
（2）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗(yàn)出食鹽中的IO₃^-，表示該反應(yīng)的離子方程式是

 

；
（3）在25℃時(shí)，將a mol?L^-1的氨水與2mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．則溶液顯

 

性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,甲醛

專題：

分析：（1）35%～40%的甲醛水溶液叫做福爾馬林，甲醛的水溶液具有防腐性能，稀釋的福爾馬林溶液常用于浸制生物標(biāo)本；
（2）碘酸根離子具有強(qiáng)的氧化性在酸性環(huán)境下能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)和水；
（3）依據(jù)溶液中存在的電荷守恒判斷溶液酸堿性；根據(jù)溶液的電荷守恒判斷，結(jié)合NH₃?H₂O的電離常數(shù)Kb=

C(NH4+)C(OH-)

C(NH3?H2O)

計(jì)算．

解答： 解：（1）35%～40%的甲醛水溶液叫做福爾馬林，故答案為：甲醛；
（2）碘酸根離子具有強(qiáng)的氧化性在酸性環(huán)境下能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)和水，離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故答案為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
（3）解：反應(yīng)后溶液中存在電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），因?yàn)閏（NH₄⁺）=c（Cl^-），所以c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；
由溶液的電荷守恒可得：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），已知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則有c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液顯中性；
平衡時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=1mol/L，根據(jù)物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（0.5a-1）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時(shí)NH₃?H₂O的電離常數(shù)Kb=

C(NH4+)C(OH-)

C(NH3?H2O)

=

1mol/L×10-7mol/L

(0.5a-1)mol/L

=

2×10-7

a-2

，故答案為：中；

2×10-7

a-2

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意影響平衡移動(dòng)的因素，易錯(cuò)點(diǎn)為電離常數(shù)的計(jì)算，注意把握計(jì)算公式的運(yùn)用．