化學(xué)與人們的生活和健康密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、可以用淀粉檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素
B、魚(yú)、肉、蝦等食品用福爾馬林防腐保鮮
C、油脂可以提供能量，我們炒菜要多放油
D、缺鐵會(huì)產(chǎn)生貧血，常在醬油中補(bǔ)鐵
考點(diǎn)：微量元素對(duì)人體健康的重要作用,常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；
B．福爾馬林的主要成分是甲醛；
C．人體應(yīng)均衡攝入各種營(yíng)養(yǎng)素；
D．缺鐵會(huì)產(chǎn)生缺鐵性貧血．
解答： 解：A．碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，食鹽中添加碘酸鉀，不含碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．甲醛有毒，不能用于食品加工，故B錯(cuò)誤；
C．甲醛，攝入油脂過(guò)多，會(huì)造成肥胖，故C錯(cuò)誤；
D．缺鐵會(huì)產(chǎn)生缺鐵性貧血，常在醬油中加鐵，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查食品添加劑和微量元素，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、l.0 mol?L-1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl-
B、澄清透明的溶液：Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-
C、由水電離出的C（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液：K+、HCO3-、Na+、Cl-
D、滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中：Na+、CO32-、K+、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，0.1mol C8H18所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.0 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子數(shù)為0.2NA
C、0.1mol乙醇與氧化銅完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B、25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＜V（NaOH）
C、AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）?c（X-），故Ksp（AgI）＜Ksp （AgCl）
D、BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溶液中能大量共存的粒子組是（　�。�
A、Ba2+、Na+、NO3-、SO42-
B、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
C、K+、Fe3+、Cl-、SCN-
D、Na+、Fe2+、Cl2、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、36g鎂在足量的氮?dú)庵型耆紵厕D(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目為3NA
D、1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）
 

②將鋅粒加入到稀硫酸中
 

③NaHCO3溶液與鹽酸混合
 

④向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則
（1）溫度升高，平衡常數(shù)K的值是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為
 
．
（3）有同學(xué)認(rèn)為，Q1一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？
 
其理由是
 
．
（4）維持溫度和體積不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是
 
．
A．2molX、1molY、1molAr
B．a(chǎn)molZ、1molW
C．1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW
D．2molX、1molY、1molZ．

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