設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( 。
A、36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
C、室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳氫共價鍵數(shù)目為3NA
D、1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
考點:阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A.質(zhì)量換算物質(zhì)的量,結(jié)合鎂在足量的氮氣中反應(yīng)計算;
B.一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡分析;
C.碳氫共價鍵數(shù)目等于H原子數(shù),乙烯和丁烯的最簡式為CH2,只需計算21.0gCH2中H原子數(shù);
D.1 molNa2O含有2mol鈉離子和1mol氧離子,1molNa2O2含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子.
解答: 解:A.1mol鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,36g鎂的物質(zhì)的量為1.5mol,共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,故A正確;
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L NO為2mol,22.4L O2物質(zhì)的量為1mol,混合后反應(yīng)2NO+O2=2NO2;生成二氧化氮為2mol,二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡,2NO2?N2O4;反應(yīng)后的氣體中分子總數(shù)小于2NA,故B錯誤;
C.碳氫共價鍵數(shù)目等于H原子數(shù),乙烯和丁烯的最簡式為CH2,只需計算21.0gCH2中H原子數(shù)=
21g
14g/mol
×2NA=3NA,故C正確;
D.1 molNa2O含有2mol鈉離子和1mol氧離子,1molNa2O2含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子,1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA,故D正確;
故選B.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用概念理解,微粒數(shù)計算,氣體摩爾體積的條件應(yīng)用,物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷是解題關(guān)鍵.題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列過程為物理變化的是( 。
A、植物油變質(zhì)
B、石油分餾得到汽油
C、石蠟催化裂化
D、煤通過干餾獲得苯、甲苯等重要化工原料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的水中含有0.5個NA水分子
B、22.4L N2的所含的電子數(shù)是14NA
C、氧化還原反應(yīng)中,若消耗7.1g Cl2,必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子
D、常溫常壓下,1mol N2和NO的混合氣體中含2NA個原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)與人們的生活和健康密切相關(guān),下列說法正確的是( 。
A、可以用淀粉檢驗加碘食鹽中的碘元素
B、魚、肉、蝦等食品用福爾馬林防腐保鮮
C、油脂可以提供能量,我們炒菜要多放油
D、缺鐵會產(chǎn)生貧血,常在醬油中補鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)中,不屬于加成反應(yīng)的是( 。
A、乙炔與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烯
B、乙烷和氯氣反應(yīng)制取氯乙烷
C、乙烯與氫氣反應(yīng)制取乙烷
D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液后,使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中不會引起室內(nèi)空氣污染的是( 。
A、室內(nèi)裝潢涂料中釋放出來的甲醛
B、地磚中釋放出的氡等放射性物質(zhì)
C、水果釋放出的酯類物質(zhì)
D、廚房燒飯時產(chǎn)生的油煙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在50mL bmol?L-1的AlCl3溶液中加入50mL amol?L-1 NaOH溶液.
(1)當(dāng)a、b滿足
 
條件時,無沉淀產(chǎn)生.
(2)當(dāng)a、b滿足
 
條件時,先有沉淀生成,后又有部分沉淀溶解,此時Al(OH)3的質(zhì)量為
 
克.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
 
(填序號),理由是
 

A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0
B.Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(aq)+2NH3?H2O(l)+8H2O(l)△H>0
C.CaC2(s)+2H2O(l)═Ca(OH)2(s)+C2H2(g)△H<0
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H<0
(2)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用.現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則:
①若X和Y均為惰性電極,a為飽和的NaCl溶液,則電解時,檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 

②若X、Y分別為石墨和鐵,a仍為飽和的NaCl溶液,則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生2HI(g)?H2(g)+I2(g)反應(yīng),H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示.0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=
 
;  該溫度下,H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K=
 
相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則
 
是原來的2倍.(填序號)
a.平衡常數(shù)  b.HI的平衡濃度 c.達到平衡的時間   d.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
(2)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時溶液中水的電離平衡
 
移動(填“向左”“向右”或者“不”);若加入少量下列試劑中的
 
,產(chǎn)生H2的速率將增大.
a.NaNO3 b.CuSO4    c.Na2SO4     d.NaHSO3

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