Question

下列說法正確的是（　　）

• A、KClO₃和SO₃溶于水后能導電，故KClO₃和SO₃為電解質(zhì)
• B、25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＜V（NaOH）
• C、AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag⁺）?c（X^-），故K_sp（AgI）＜Ksp （AgCl）
• D、BaSO₄的水溶液不導電，故BaSO₄是弱電解質(zhì)

Answer 1

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：A．SO₃的水溶液能導電，但SO₃是非電解質(zhì)；
B．醋酸溶液與NaOH溶液恰好反應時溶液呈堿性，若使溶液呈酸性，則酸過量；
C．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的；
D．硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離．

解答： 解：A．SO₃溶于水后和水反應生成硫酸，硫酸電離出陰陽離子而使其溶液導電，電離出陰陽離子的物質(zhì)是硫酸而不是三氧化硫，所以SO₃是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．醋酸溶液與NaOH溶液恰好反應時溶液呈堿性，若使溶液呈酸性，則酸過量，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＞V（NaOH），故B錯誤；
C．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag⁺）?c（X^-），故K_sp（AgI）＜Ksp （AgCl），故C正確；
D．硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO₄是強電解質(zhì)，故D錯誤．
故選C．

點評：本題主要考查了電解質(zhì)、強電解質(zhì)、沉淀轉(zhuǎn)化原理、酸堿中和滴定，難度不大，注意知識的積累．