某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能），下列敘述正確的是（　　）
A、該反應為放熱反應
B、催化劑能改變反應的焓變
C、催化劑能降低反應所需活化能，增加活化分子百分數(shù)
D、逆反應的活化能大于正反應的活化能
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、依據(jù)圖象中反應物和生成物能量的大小比較判斷；
B、催化劑改變速率不改變平衡；
C、催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能；
D、圖象中分析判斷；
解答： 解：A、圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，故A錯誤；
B、催化劑不能改變該反應的焓變，只能改變反應速率，故B錯誤；
C、催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能，故C正確；
D、圖象分析逆反應的活化能E2小于正反應的活化能E1，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學反應的能量變化分析，催化劑的作用實質，圖象識別和理解含義是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿
B、鐵在濃硝酸中不溶解，說明鐵和濃硝酸不反應
C、Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿
D、硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液，可以用“互滴法”實現(xiàn)鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的18.0mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，有0.9mol氣體產(chǎn)生，則濃硫酸的體積
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可加入以下物質（A．硫酸鈉晶體  B．硝酸鈉晶體  C．氯化鐵晶體）中的
 
（填字母），反應的離子方程式為
 
；或加入
 
（填字母），反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述不正確的是（　　）
A、
 
35
17
Cl含有的中子數(shù)和電子數(shù)相同
B、聚合氯化鋁{[Al2（OH）nCl]m}中，n=4
C、用電子式表示CaH2的形成過程：H?+?Ca?+?H→H：Ca：H
D、0.1mol NH3中含有的N-H鍵的數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5mol Na2CO3的質量為
 
g，其中含有
 
個Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向氯化鐵溶液中加入鐵：Fe3++Fe=2Fe2+
B、向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、銅與稀硝酸的反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D、氯氣和水的反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、金屬鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、實驗室制備氫氧化鋁：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、向稀鹽酸溶液中加鐵粉：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X+Y=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關系正確的是（　�。�
A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是（　　）
A、
配制溶液
B、
分離互不相容的兩種液體
C、
吸收HCl
D、
制備少量氧氣

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