Question

現(xiàn)有下列九種物質：①H₂  ②鋁  ③CuO ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固體 ⑦氨水    ⑧稀硝酸   
⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：

分類標準	能導電	非電解質	電解質
屬于該類的物質

（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應對應的化學方程式為

 

．
（3）⑨在水中的電離方程式為

 

，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質的量濃度為

 

．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為：

 

．
（5）②與⑧發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，該反應的氧化劑是

 

（填化學式），還原劑與氧化劑的物質的量之比是

 

，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,物質的量濃度的相關計算,氧化還原反應的計算,電解質與非電解質

專題：氧化還原反應專題,離子反應專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）物質中存在自由移動的導電粒子，該物質就能夠導電；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質；在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物為電解質，據此進行判斷；
（2）離子反應H⁺+OH^-═H₂O表示可溶性的強堿與強酸反應生成可溶性的鹽和水的反應，據此寫出滿足該條件的化學方程式；
（3）硫酸鋁為離子化合物，在水中能夠電離出鋁離子和硫酸根離子；根據c=

n

V

計算出該溶液中硫酸根離子的物質的量濃度；
（4）二氧化碳少量，氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀和水，據此寫出反應的離子方程式；
（5）根據氧化還原反應中氧化劑化合價降低被還原進行判斷該反應的氧化劑；根據還原產物判斷反應中做氧化劑的硝酸的物質的量，然后計算出鋁與氧化劑的物質的量之比；根據電子守恒計算出轉移的電子的物質的量．

解答： 解：（1）能夠導電的物質中存在自由移動的帶電粒子，滿足該條件的有：②鋁、⑦氨水、⑧稀硝酸、⑨熔融Al₂（SO₄）₃；非電解質為在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，滿足該條件的為：④CO₂；電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，滿足條件的有：③CuO、⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固體、⑨熔融Al₂（SO₄）₃，
故答案為：

分類標準	能導電	非電解質	電解質
屬于該類的物質	②⑦⑧⑨	④	③⑤⑥⑨

（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該反應表示強酸與可溶性的強堿發(fā)生中和反應生成可溶性的鹽和水，該離子反應對應的化學方程式為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）硫酸鋁在為強電解質，在水溶液中能夠完全電離出鋁離子和硫酸根離子，其電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；34.2g⑨硫酸鋁的物質的量為：溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質的量濃度為：

34.2g

342g/mol

=0.1mol，0.1mol硫酸鋁中含有0.3mol硫酸根離子，配制的溶液中硫酸根離子的物質的量濃度為：

0.3mol

0.25L

=1.2mol/L，
故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；1.2mol/L；
（4）少量的④二氧化碳通入⑥氫氧化鋇溶液中，反應生成碳酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（5）反應Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O中，硝酸中N的化合價由硝酸中的+5變?yōu)镹O中的+2價，化合價降低被還原，在反應中做氧化劑；該反應中還原劑為金屬Al，還原產物為NO，根據化學計量數(shù)可知，鋁的計量數(shù)為1，若1mol鋁完全反應，有1mol氧化劑硝酸被還原成一氧化氮，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1；5.4g Al的物質的量為：

5.4g

27g/mol

=0.2mol，金屬鋁為3價金屬，0.2mol鋁完全反應失去0.6mol電子，根據電子守恒，轉移的電子的物質的量為0.6mol，
故答案為：HNO₃；1：1；0.6mol．

點評：本題考查了電解質與非電解質的概念、氧化還原反應判斷、物質的量濃度的計算、離子方程式的書寫，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，注意掌握氧化劑、還原劑的概念，明確物質的量濃度概念及計算方法．