Question

向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入2mol/L NaOH溶液300mL時，產(chǎn)生的沉淀量達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)加入NaOH溶液的總體積達(dá)到350mL時，沉淀不再減少，求原溶液中FeCl₃的物質(zhì)的量濃度（需寫出解題過程）．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：產(chǎn)生的沉淀量達(dá)最大值，發(fā)生反應(yīng)：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl、FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，該階段消耗氫氧化鈉為50mL，根據(jù)方程式計(jì)算沉淀量最大時氫氧化鋁的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算生成氫氧化鋁消耗的NaOH，再計(jì)算與FeCl₃溶液反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算n（FeCl₃），據(jù)此解答．

解答： 解：沉淀量最大時氫氧化鋁的物質(zhì)的量為xmol、與AlCl₃反應(yīng)NaOH的物質(zhì)的量為ymol、原溶液中FeCl₃的物質(zhì)的量為z mol，則：
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
1mol     1mol
x      2mol/L×（0.35L-0.3L）=0.1mol
故x=0.1mol 
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
      3mol    1mol
      y       0.1mol
故 y=0.3mol  
FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl
1mol    3mol
z      （2mol/L×0.3L-0.3mol）=0.3mol
故 z=0.1mol
所以c（FeCl₃）=

0.1mol

1L

=0.1mol/L，
答：原溶液中FeCl₃的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，難度不大，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握．